【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品2.800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中,加入硝酸鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻,靜置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)上述操作3次。滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù)),并寫出簡(jiǎn)要的運(yùn)算過(guò)程。
【答案】10.00% (NH4)2Cr2O7 ~2N ~ 4 H+ ~4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【解析】
先計(jì)算消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值,再根據(jù)關(guān)系式(NH4)2Cr2O7 ~2N ~ 4 H+ ~4NaOH進(jìn)行計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為:20.01mL、19.99mL、21.78mL(誤差太大,舍去),所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL;根據(jù)關(guān)系式(NH4)2Cr2O7 ~2N ~ 4 H+ ~4NaOH得到n(N) = n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
故答案為:10.00%;(NH4)2Cr2O7 ~2N ~ 4 H+ ~4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =×0.200 mol·L-1×0.02L ×10 = 0.02mol,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在20℃1LH2S的飽和溶液中,濃度約為0.1mol·L-1,其電離方程式為:H2SH++HS-,HS-H++S2-,若使該溶液c(S2-)增大,可采用的措施是
A.加入適量NaOH固體B.加入適量水
C.通入硫化氫氣體D.加入適量CuSO4固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示
下列說(shuō)法正確的是( )
A.膜X、膜Y分別是陰離子、陽(yáng)離子交換膜
B.放電時(shí),M極上的電勢(shì)比N極上的高
C.放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-
D.充電時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用乙醇制備溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的猜想,你認(rèn)為可能錯(cuò)誤的是( )
A.制備過(guò)程中可能看到有氣泡產(chǎn)生
B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br
C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實(shí)驗(yàn),實(shí)際收集到的產(chǎn)物可能較少
D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用熱的NaOH溶液洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是部分夾持儀器未畫出)( )
A.制溴苯
B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C.石油分餾
D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NH3氣體34 g,求:(注意書寫單位)
(1)NH3的物質(zhì)的量為__________________。
(2)NH3所含原子總數(shù)為__________________。
(3)這些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(4)與___________gOH-有相同的電子數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( )
A.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯氣通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是
A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是
A. 降低溫度 B. 增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
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