【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( ) ①m+n>p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n>p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤
【答案】B
【解析】解:①由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應方向移動,A為固態(tài),則有n<p,m+n與p關系不能確定,故錯誤,
②x點位于曲線上方,未達到平衡狀態(tài),由圖象可以看出,當B的含量減小時,可趨向于平衡,則應是向正反應方向移動,即v正>v逆,故正確,
③由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應方向移動,A為固態(tài),則有n<p,故錯誤;
④由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強,壓強越大,反應速率越大,故x點比y點的反應速率慢,故正確;
⑤正反應為放熱反應,若升高溫度,平衡逆移,該反應的平衡常數(shù)減小,故錯誤;所以正確的有②④;
故選:B.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定,寫出該中和反應的熱化學方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。
(2)滴定過程中,眼睛應注視___________,若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算燒堿樣品的純度是___________(用百分數(shù)表示,保留小數(shù)點后兩位)
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL)) | ||
第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
(4)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果____________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10. 00mL待測液,則滴定結果____________。
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是( )
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】已知熱化學方程式:
①2HI(g)I2(g)+H2(g) △H=+9.48kJ·molˉ1
②2HI(g)I2(s)+H2(g) △H=-26.48kJ·molˉ1
下列說法中正確的是
A. ①的反應物比②的反應物穩(wěn)定
B. I2(s)=I2(g)△H=-35.96 kJ·mol-1
C. ①的產(chǎn)物總能量比②的產(chǎn)物總能量高
D. 1mol I2(s)中通入1mol H2(g),充分反應時吸收26.48kJ熱量
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【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 水樣酸性越強,M的分解速率越快
B. 水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率
C. 由②③得,反應物濃度越大,M的分解速率越快
D. 在0~20 min內(nèi),②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1
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【題目】我國新修訂的《環(huán)境保護法》,使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù).
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放,對煤炭進行處理(填專有名詞),同時對燃煤的煙氣進行處理(填專有名詞),防止造成霧霾天氣.
②含鉻元素的廢水必須治理達標.某興趣小組處理含Cr2O72﹣的廢水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2將其還原為Cr3+ , 再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3 . 寫出用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3的離子方程式:;該方案處理后的廢水中因含有大量元素,導致水體富營養(yǎng)化.
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1:4混合,在適當條件下反應可獲得CH4 . 寫出該反應的化學方程式: .
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【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是( 。
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2 , 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì),其晶狀結構如左下圖所示;構成晶體的微粒均是S8分子,其分子結構如右下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。
(2)S8分子中,硫原子之間形成的化學鍵是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)已知正交硫的熔點為112.8 ℃,沸點為444.6 ℃,硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體,構成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。
(4)已知:S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比,相對比較穩(wěn)定的是_______________。正交硫轉化為單斜硫時,發(fā)生________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(5)已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是( )
A.都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應生成銅
C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應生成氧化物
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