下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　�。�
①過濾   ②蒸發(fā)   ③溶解   ④配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
A、①和②B、①和③
C、③和④D、①和④
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：化學實驗常用儀器
分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用．
解答： 解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用；
②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；
③溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；
④配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故選D．
點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類或說法正確的是（　　）
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進行．如圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　　）
A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反應吸熱
B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反應吸熱
C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反應放熱
D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬晶體具有延展性的原因是（　　）
A、金屬鍵很微弱
B、金屬鍵沒有飽和性
C、密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵
D、金屬陽離子之間存在斥力

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科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶上沒有標記的是（　�。�
A、標線B、溫度
C、物質(zhì)的量濃度D、容積

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于AgCl下列說法正確的是（　�。�
A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸銀溶液，首先出現(xiàn)的是AgBr沉淀
B、一定溫度下物質(zhì)的溶解度是一定的，所以一定溫度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一樣的
C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式為：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D、將AgCl溶于水形成飽和溶液，過濾得到的飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，則飽和AgCl溶液中Ag+的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

自來水可以用氯氣消毒、某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　　）
 ①AgNO3     ②FeCl3      ③AlCl3      ④NaOH      ⑤FeCl2       ⑥Na2CO3．
A、①②⑥B、③④
C、②③D、④⑤⑥

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