4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　�。�
A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲(chóng)劑、殺菌劑和防腐劑．
（1）Cu2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9．
（2）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H2F+（填化學(xué)式）．經(jīng)測(cè)定，硫酸銅溶液中存在H5O2+離子（結(jié)構(gòu)如圖1），則在該離子中存在的作用力類型有abfh．
a．配位鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵
e．金屬鍵    f．氫鍵    g．范德華力    h．σ鍵    i．π鍵
（3）1mol水合銅離子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ鍵數(shù)目為12mol．韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場(chǎng)作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成固體．
（4）圖2是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該氧化物的化學(xué)式為CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向濃度均為0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如圖示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，其中合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的共有（　�。�
A．1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子
B．精煉銅，若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64 g
C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．人造黃油在氫化的過(guò)程中，由于氫化不完全，導(dǎo)致其脂肪酸在結(jié)構(gòu)上有一個(gè)或多個(gè)“非共軛反式雙鍵”，這種不飽和脂肪酸被稱為“反式脂肪酸”．2015年6月，美國(guó)食品和藥物管理局宣布，將在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．只要攝入反式脂肪酸，就一定會(huì)患上心血管疾病
B．氫化是一種把液態(tài)植物油轉(zhuǎn)化成固態(tài)或半固態(tài)脂肪的化學(xué)工藝
C．奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品標(biāo)簽里的氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的兩種或多種．將此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，該無(wú)色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象．下列關(guān)于原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．一定有SO2、NH3和NOB．一定有NO和HCl
C．可能有Cl2和O2D．一定沒(méi)有Cl2、NO2、NH3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Na202可用作制氧劑、漂白劑．
（1）已知：2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20．在堿性溶液中，Na202可以把Cr2 （S04）3中的Cr元素氧化成+6價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O．
（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備少量Na202．

I．査閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C02的空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為Na20；進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573〜673K，即可制得Na202．
①若采用上述儀器裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜�，各裝 置只能用一次）；裝置D的作用為o②裝置A中生成ISa202的化學(xué)反應(yīng)方程式 為．③若實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取2.3 g Na進(jìn)行反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al（S04）2溶液充分反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出加人NmAl（S0）2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
①若采用上述一起裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福餮b置只能用一次）；裝置D的作用為防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入A裝置．
②裝置A中生成ISA202的化學(xué)方程式為2Na2O+O2═2Na2O2．
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取2.3gNa進(jìn)行反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL（SO4）2溶液充分反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出加入NH4AL（SO4）2
溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓．
Ⅱ．小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)反應(yīng)后固體的組成進(jìn)行探究．
a．取一定量反應(yīng)后固體，加人足量水充分反應(yīng)，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉(zhuǎn)人真空密閉容器中，放電后充分反應(yīng)，氣體體積減少了 3/5 （不考慮03的生成）．
①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為Na、Na2O2（填化學(xué)式）．
②為進(jìn)一步確定反應(yīng)后固體的組成，需對(duì)b中剩余氣體繼續(xù)進(jìn)行猜想與設(shè)計(jì)，請(qǐng)完成下表．
猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論
剩余氣體為H2（或O2）．將b中剩余氣體通過(guò)灼熱的氧化銅
（或?qū)中剩余氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)）．		若看到黑色固體變紅（或紅色固體變黑），
證明此猜想正確，反之則不正確．

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