【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、沒有給出溶液的體積，無法得出離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C、4.0g CH4的物質(zhì)的量為=0.25mol，則共價(jià)鍵數(shù)為0.25×4NA＝NA，故C正確；

D、標(biāo)況下CHCl3為液體，不適用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員設(shè)想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a 為正極，b 為負(fù)極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 50%

D.負(fù)極反應(yīng)式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標(biāo)號）。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對總能量E=____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）

A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4

C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

D. 常溫下紫草寧不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g·mol-1)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。

（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）_________（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）mol·L-1。

（3）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

B．定容時(shí)仰視液面

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有______。（填化學(xué)符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始時(shí)向容器中充入0.64molC，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12akJ

B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變

C.若起始時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB，則達(dá)平衡時(shí)n(C)<0.40mol

D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用含AgCl的廢渣制取AgNO3的工藝流程如下：

(1)步驟①用氨水浸取時(shí)，溫度不宜超過35℃，其原因是 ___。在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均一定時(shí)，為提高銀的浸取率還可采取的措施是____；浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)步驟③中，銀與濃硝酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO2，當(dāng)消耗了10.8g Ag時(shí)，有______molHNO3參與了反應(yīng)。

(4)步驟④的操作為______，100℃下烘干得產(chǎn)品AgNO3。

(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的步驟有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

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