【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.橫坐標0-50mL時,發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓
B.B點生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol
C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL,沉淀將全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖象可知,橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O,加入10mLNaOH溶液中和H+,由n(H+)=n(NaOH);10-50mL時發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,沉淀為最大值時,該階段消耗40mL NaOH溶液,根據(jù)OH-守恒可得:2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH),結(jié)合Mg守恒得n(Mg2+)=n[Mg(OH)2],50-60mL時,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液,根據(jù)消耗的氫氧化鈉計算n[Al(OH)3],再根據(jù)鋁守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3],據(jù)此計算。
A. 橫坐標0-50mL時,發(fā)生反應(yīng)有:H++OH-=H2O、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,A項錯誤;
B. 根據(jù)圖象可知,橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O,加入10mLNaOH溶液中和H+,由n(H+)=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol,50-60mL時,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液,由方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol,根據(jù)鋁守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 0.01mol,10-50mL時發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,沉淀為最大值時,該階段消耗40mL NaOH溶液,根據(jù)OH-守恒可得:2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH),因此2n[Mg(OH)2]+0.03mol=0.04L×1mol/L,可得n[Mg(OH)2]=0.005mol,因此B點生成沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol+0.005mol=0.015mol,B項錯誤;
C. C點溶液中的沉淀為Mg(OH)2,其物質(zhì)的量為0.005mol,要讓沉淀完全溶解,需要鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,加入0.1mol/L鹽酸的體積為=0.1L=100mL,C項錯誤;
D. 溶液中H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為0.01:0.005:0.01=2:1:2,D項正確;
答案選D。
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【題目】已知部分被氧化的鎂條1.6 g,和足量的鹽酸反應(yīng),在標準狀況下生成H21.12 L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )
A.1.2 gB.0.64 gC.0.4 gD.0.24 g
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X是金屬元素,W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù),Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是
A.W、X離子半徑比較:X>W
B.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性比較:Y>Z
C.1mol YW2晶體中含有4mol Y—W鍵
D.工業(yè)上可通過電解熔融XW來生產(chǎn)X的單質(zhì)
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【題目】25℃時,H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
下列敘述錯誤的是
A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中,當溶液pH在5~6時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(HAsO)>c(OH-)>c(H2AsO)>c(AsO)
C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)
D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-3
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【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染,我國印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規(guī)定了其用量。
(1)碳、硅、鍺為同一主族元素,則基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有________種,基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布圖為__________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為________,苯環(huán)中含有的共價鍵類型是________。
(4)的空間構(gòu)型是____________,與互為等電子體的分子是____________(寫一種即可)。
(5)由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶,其原因是________________。
(6)由P與B元素形成的化合物BP的晶胞(如圖所示)中B采用面心立方堆積,P原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長為a pm,晶體中B原子與P原子的最近距離是___________,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則BP晶體的密度是___________g/cm3(列出計算表達式)。
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【題目】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中,以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),達到平衡時C的濃度為wmol/L;卮鹣铝袉栴}:
(1)保持溫度和壓強不變,按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì),平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。
A.6molA+2 molB B.3molA+1molB+2molC
C.2molC+1molB+1molD D.1molC+2molD
(2)保持原起始溫度和體積不變,要使平衡后C的濃度仍為wmol/L,應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)___。
A.3molA+1 molB
B.4molC+2molD
C.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
D.無法判斷
(3)保持原起始溫度和體積不變,若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng),則平衡時C的濃度和wmol/L的關(guān)系是___。
A.大于wmol/L B.小于wmol/L C.等于wmol/L D.無法比較
(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強充入容器Q中,保持溫度和體積不變,平衡時C的濃度為vmol/L,則v和w的關(guān)系是___。
A.v>w B.v<w C.v=w D.無法比較
(5)將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件,在某溫度下,將2.4molA和0.8molB混合于該容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時C的物質(zhì)的量為nmol。若A、B、C、D起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c、d表示,保持恒溫恒容,要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)進行,且達到平衡后C的物質(zhì)的量仍為n mol,則起始時C的物質(zhì)的量取值范圍是___。
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性
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【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.燃料電池工作時負極反應(yīng)為:H2=2H++2e-
B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應(yīng),b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下,當電池中消耗H222.4L(標準狀況)時,a極析出銅64g
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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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