填“A “B “C 或“D )導出.③若將制得的氫氣.氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為 .">

【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理,對保護環(huán)境有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

1NOxCO反應生成無污染氣體的相關熱化學方程式如下:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1,②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1,③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1,反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=__________ kJ·mol1。

2)在一定溫度下,向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO24.0 mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應:2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g),測得相關數(shù)據(jù)如下:

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①在0~10 min,用CO2的濃度變化表示的反應速率為______________。

②為使該反應的反應速率增大,下列措施中可采用的是________(填字母代號)

a.減小壓強 b.適當升高溫度 c.增大CO的濃度 d.選擇高效催化劑

3)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

該電解槽的陽極反應式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D)導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____

【答案】-1227.8 0.088 mol·L1 min1 bcd 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 4OH--4e-=2H2O+O2 小于 D 2H2+4OH--4e-=4H2O

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律,反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)可由①×4+③-②得到,因此,該反應的△H=ΔH1×4+ΔH3-ΔH2= -1227.8 kJ·mol1;

20~10 min,用N2的濃度變化表示的反應速率為,則用CO2的濃度變化表示的反應速率為;

為使反應的反應速率增大,可采用的措施是增大反應物濃度、增大壓強、升高溫度、加入催化劑等,因此本題可選bcd

3電解硫酸鉀溶液的陽極為水中的氫氧根離子放電,反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ 4OH--4e-=2H2O+O2;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù);

電解硫酸鉀溶液的陰極為氫離子放電,會生成氫氧根,因此制得的氫氧化鉀溶液從出口D導出;

若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則負極應為氫氣,則電池負極的電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O

練習冊系列答案
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A. 分子式為

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實驗序號

I

II

III

IV

鹽酸體積(mL)

60.0

60.0

60.0

60.0

樣品質量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

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A.B.C.D.

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①混合氣體的密度不再發(fā)生變化、隗w系的溫度不再發(fā)生變化、A的轉化率不再改變、芨鹘M分的百分含量不再改變 ⑤反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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A點的沉淀物的化學式為________;B點的沉淀物的化學式為________________________;寫出A→B段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質量是________g,AlCl3的質量是________g,NaOH的質量是________g

QHCl溶液加入量是________mL。

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