(15分)

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無省略)。

請回答下列問題:

(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有           (填字母)。

          a.置換反應(yīng)    b.復(fù)分解反應(yīng)      c.分解反應(yīng)    d.化合反應(yīng)

(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                 。(3分)

(3)圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),反應(yīng)的能量變化如圖2所示,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是              (填字母)。

        A.升高溫度    B.降低溫度         C.增大壓強(qiáng)

        D.減小壓強(qiáng)                         E.加入催化劑       F.增加C的量

(4)若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

          mol•L-1•min-1。

(5)容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著(4)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:

容器編號

n(甲)

n(C)

n (D)

v與v的關(guān)系

0.20

0.10

0.20

v=v

0.20

0.40

1.00

②?

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格:  ②                ③               

 

【答案】

(1) c、d(各1分,寫錯(cuò)1個(gè)扣1分,扣完2分止)

(2)4NH3+5O2  4NO + 6H2O (3分)

(3)  B、C (各1分,寫錯(cuò)1個(gè)扣1分,扣完2分止)

     (4)  0.075(2分)

(5)  ①40(2分)   ②<(2分)    ③ >(2分)

【解析】D為紅綜色氣體,則D是NO2。因此反應(yīng)③是NO和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),即甲是氧氣,C是NO。氧氣和B反應(yīng)生成物也是NO,這說明B是氨氣,反應(yīng)①屬于氨的催化氧化,則A是H2O,電解水得到氫氣和氧氣,屬于乙是氫氣。

(1)②③分別是分解反應(yīng)和化合反應(yīng),①是氧化還原反應(yīng)。

(2)氨氣發(fā)生催化氧化的反應(yīng)式為4NH3+5O2  4NO + 6H2O

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)式為2NO+O22NO2,根據(jù)圖像可判斷,反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以要提供轉(zhuǎn)化率可以通過降低溫度,或增大壓強(qiáng)來提供轉(zhuǎn)化率。催化劑不能影響平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率不變,增加C的物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向移動,但C的轉(zhuǎn)化率會降低。

(4)                 2NO+O22NO2

起始量(mol)         2    1      0

轉(zhuǎn)化量(mol)        2x    x      2x

平衡量(mol)        2-2x 1-x    2x

所以有2-2x+1-x+2x=2.55

解得x=0.45mol

所以用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

(5)正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以平衡常數(shù)為。在Ⅱ

>40,所以正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。在Ⅲ

<40,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是短周期元素,A元素的原子核外有兩個(gè)電子層,最外層已達(dá)到飽和,B元素位A元素的下一周期,最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 1/2,C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同,D元素與C元素屬同一周期,D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1.
根據(jù)上述內(nèi)容判斷
(1)A
Ne
Ne
  B
Si
Si
  C
Mg
Mg
   D
Na
Na
 (填元素符號);
(2)B元素位于第
_周期_
IVA
IVA
族,B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
,其最高價(jià)氧化物的水化物是一種
酸(填強(qiáng)或弱);
(3)在C與D的單質(zhì)中,與冷水反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半徑D>C>A>B,其 中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.據(jù)此判斷下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是周期表中前20號元素,已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為AC的化合物;C和D屬同主族,其中C的核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍.B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物.下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是金屬:B與C用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液中,電流方向是:B→導(dǎo)線→C;A與B用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液中,A上有氣泡產(chǎn)生;A、D與稀硫酸構(gòu)成的原電池中,D電極上發(fā)生還原反應(yīng).A、B、C、D四種金屬的活動性順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、A>B>C>DB、D>A>C>BC、C>B>A>DD、B>C>D>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是含單官能團(tuán)的化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也可得到C.若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下列關(guān)系式正確的是( 。
A、M(A)═M(B)+M(C)B、2M(D)═M(B)+M(C)C、2M(B)>M(D)+M(C)D、M(D)<M(B)<M(C)

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