【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）

A.裝置乙中反應的化學方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f

C.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中

【答案】B

【解析】

乙裝置為制備氮氣的裝置，其化學反應方程式為：NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，再通過甲裝置干燥氮氣，將氮氣通入丙裝置，丁裝置中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置。

A．裝置乙為制備氮氣的裝置，其化學方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，A正確；

B．甲裝置是干燥氮氣的作用，氣流由左向右的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B錯誤；

C．實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間，目的是將用生成的氮氣趕走裝置中的空氣，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應，C正確；

D．Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應，所以用裝置甲中的濃硫酸干燥氮氣，用裝置丁中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）

A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性

D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是___。

（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三個不同的周期，W與Y同主族，X 與 Z 的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍。化合物甲的結(jié)構(gòu)式如圖所示，甲不溶于水。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Y＞X

B.非金屬性：Z＞X

C.化合物甲中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.由 W、X、Y 三種元素形成的化合物的水溶液能與 Z 的單質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v逆 ________ (填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑 B．增大壓強

C．及時分離出氨氣 D．升高溫度

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(NH3)＝______________;從第11 min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學獎獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。

（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。

①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。

（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應負極電極反應式為_____。

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