N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2 +O2(g)△H>0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.55 | 2.50 | 2.50 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
A.該反應的熱化學方程式為:ΔH>0 |
B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉化率減小 |
C.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動 |
D.達到平衡后,若其他條件不變,通人稀有氣體,平衡向正反應方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,該反應原理為:
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖,下列有關說法正確的是
A.a、b、c均小于0 |
B.壓強越大,H2S的脫除率越高 |
C.溫度越高,H2S的脫除率越高 |
D.反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應:
ΔH=a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L-1·min-1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于0.5
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.10min時,反應達到平衡 |
B.達到平衡時N2O5的轉化率為60% |
C.0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1 |
D.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 |
B.圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 |
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液 |
D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時v正 > v逆 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表:
下列說法正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 |
B.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3 |
C.在某條件下達到平衡,測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時溫度高于80℃ |
D.80℃達到平衡時,保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是
A.t1時,只有正方向反應 | B.t1~t2時,X2的物質的量越來越多 |
C.t2~t3,反應不再發(fā)生 | D.t2~t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化 |
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