N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2 +O2(g)△H>0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中,正確的是:
A.當反應體系內氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時則該反應達到了平衡
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,500s時N2O5的轉化率為71%:
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2.78mol/L, 則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,若維持T1溫度不變,增加體系壓強,達到新的平衡時,平衡常數(shù)為K2,則K2>K1

A

解析試題分析:    2N2O5(g)4NO2 +O2(g)△H>0
C(mol/L)   5.00         0    0
C改變(mol/L)  2.50        5.0    2.5
C(mol/L)   2.50        5.0    2.5
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1==250,500s時N2O5的轉化率為=29%:C.其他條件不變時,T2溫度下反應到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2.78mol/L,根據(jù)勒夏特列原理,應該采用了降溫措施, T1>T2;D.化學平衡常數(shù)只跟溫度有關,溫度不變,化學平衡常數(shù)不變。
考點:考查化學平衡的移動和化學平衡常數(shù)的考查。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

A.該反應的熱化學方程式為:ΔH>0
B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉化率減小
C.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動
D.達到平衡后,若其他條件不變,通人稀有氣體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,該反應原理為:
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖,下列有關說法正確的是

A.a、b、c均小于0
B.壓強越大,H2S的脫除率越高
C.溫度越高,H2S的脫除率越高
D.反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應:
ΔH=a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A.反應在前20 min的平均速率為v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)=0.08mol·L-1,則a<0
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉化率為50.0%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,達到平衡前v>v

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L-1·min-1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.10min時,反應達到平衡
B.達到平衡時N2O5的轉化率為60%
C.0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時v > v

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表:

下列說法正確的是(   )

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C.在某條件下達到平衡,測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時溫度高于80℃
D.80℃達到平衡時,保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是

A.t1時,只有正方向反應 B.t1~t2時,X2的物質的量越來越多
C.t2~t3,反應不再發(fā)生 D.t2~t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化

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