9．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

分析 AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO3水解，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答．

解答 解：AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag++H2O?AgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止AgNO3水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，
故答案為：酸；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定溶液酸堿性，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)水解方程式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)．（已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O）下列試劑或操作不合理的是（　�。�
選擇試劑①Na2CO3溶液②
實(shí)驗(yàn)操作③④調(diào)節(jié)PH
A．試劑①為Ba（OH）2溶液B．試劑②為稀HNO3
C．操作③為結(jié)晶D．操作為④過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照下取代的有機(jī)產(chǎn)物
B．丙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物
C．氯仿
D．汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．6.02×1023個(gè)碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
C．1 mol CaCl2中含2mol離子
D．0.5molCl2含1molCl原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始時(shí)E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G  濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的平衡濃度為a mol/L
B．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L
D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=0.5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案