【題目】下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取二氧化硫

B.用裝置乙收集二氧化硫

C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性

D.用裝置丁吸收二氧化硫

【答案】D

【解析】

A．Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2，題給裝置沒有加熱裝置，反應不能發(fā)生，因此該裝置不能達到實驗目的，A錯誤；

B．由于SO2的密度比空氣大，所以應該用向上排空氣的方法收集SO2，即導氣管應該是長進短出，用裝置乙不能收集到二氧化硫，B錯誤；

C. SO2有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸而使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性，C錯誤；

D. SO2是大氣污染物，在驗證SO2的漂白性后的尾氣不能排入大氣，要用堿溶液吸收，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應該在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作和現(xiàn)象、結論都正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡

非金屬性：Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Cu(NH3)4]SO4是一種深藍色的配位化合物。

（1）Cu2+可被還原成Cu+，Cu+基態(tài)核外的外圍電子排布式為_________________________。

（2）H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質(zhì)的分子具有平面結構，則該分子中N原子的雜化軌道類型為______________________。

（3）與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。

（4）Cu可形成多種配合物，且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結構如圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為____;其分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位健

（5）Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示，其中S的配位數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

Ⅰ．SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。

Ⅱ．在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O) /mol·L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0～20min 時段，反應速率υ(N2O)為_____。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=____，比較不同起始濃度時N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時所需的相應時間），則T1__T2（填“>、=或<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=__（用 p0表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是( )

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉化關系如圖①所示：

（1）寫出B的結構簡式_______

（2）反應②和④的反應類型分別是_______、_______。

（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為_______。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發(fā)生反應的化學方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】老鼠能在多氟碳化物溶液內(nèi)部潛水游動，科學家預測多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質(zhì)的敘述中不正確的是(　　)

A. 原子半徑C比F的大

B. 全氟丙烷的電子式為

C. 全氟丙烷分子中只含σ鍵

D. 全氟丙烷分子中既含極性鍵又含非極性鍵

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