【題目】我國在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

【答案】A

【解析】

A．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．據(jù)圖可知該裝置工作時，H+由a極區(qū)流向b極區(qū)，在b極被還原生成氫氣，故B錯誤；

C．a極上有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯誤；

D．由圖可知，a極區(qū)Fe3+和Fe2+可相互轉(zhuǎn)化，故不需補充含Fe3+和Fe2+的溶液，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____（填序號）

A.恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率。

D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____.相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) B. CH3OH的平衡濃度 C.達(dá)到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供 Fe3+， 控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機理如下圖。

反應(yīng)1 反應(yīng)2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成，離子方程式是__。

② 實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機理相似，發(fā)生反應(yīng)1 和反應(yīng)3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是__。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鈷浸出率有影響，實驗研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時間變化曲線如下：

圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ．由圖 1 和其他實驗可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據(jù)是__。

Ⅱ．Ag+是反應(yīng) 3 的催化劑，催化過程可表示為： 反應(yīng) 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應(yīng) 5：……

反應(yīng) 5 的離子方程式是__。

Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，納和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4NaNa2CO3+C。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，ClO4-向負(fù)極移動

B.放電時，Na+向正極移動

C.放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放電時，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于鄰二乙烯苯的說法正確的是( )

A.1mol 鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵

B.所有的原子不可能在同一平面

C.能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生聚合反應(yīng)

D.苯環(huán)上的二氯取代物有4種(不含立體異構(gòu))

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