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【題目】已知:①CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-Q1H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3。常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣共11.2 L(已折合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量為(  )

A.0.4Q10.05Q2B.0.4Q10.1Q2C.0.4Q10.05Q3D.0.4Q10.1Q3

【答案】D

【解析】

甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況),所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為n===0.5mol,甲烷和氫氣的體積比為41,所以甲烷的物質的量為0.5mol×=0.4mol,氫氣的物質的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1可知,0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ;由H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H3=-Q3,可知,0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.1Q3kJ,所以放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3,答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式,化學家建議將該分子叫做“Janusene”,有關Janusene的說法正確的是

A.Janusene的分子式為C30H24

B.一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發(fā)生加成

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應,也可發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q0)

(1)120℃時,該反應在一容積為2L的容器內反應,20min時達到平衡。10min時氧化產物比還原產物多了1.4g,則010min時,平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉移了 ___________ 個。

(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是____________

ac(NO2)c(NH3) = 34 b6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內氣體總壓強不再變化 d.容器內氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)NO2的轉化率 ______________。

(4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應,方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應___________(選填編號)

a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時,逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時,正反應速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應,有機產物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應,有機產物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)

若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內ClO-ClO3-的物質的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。

②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產品純度更高,其原因是_________________________________

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為1500mL。

M____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結構簡式如下。下列敘述不正確的是

A.M屬于芳香族化合物

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應

D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時,反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學提出了下列實驗方案:

甲方案:將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量,再進行計算得到余酸的量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應后,稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案:余酸與足量Zn反應,測量生成的H2體積。

具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

1)在實驗室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案,產生的 Cl2必須先通過盛有 ________(填試劑名稱)的洗氣瓶, 再通入足量 AgNO3溶液中,這樣做的目的是 ______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2AgNO3溶液反應的化學方程式________________

2)進行乙方案實驗:準確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是 _____。

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

3)判斷丙方案的實驗結果,測得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

4)進行丁方案實驗:裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管,將 _____轉移到_____中。

ii)反應完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。

5)綜合評價:事實上,反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致,一是反應消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實驗方案中,鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)?____________

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烷烴A,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經測定得知A分子中共含有6個甲基。

1)若A不是烯烴與氫氣加成的產物,則A的結構簡式為:__________________________

2)若A是炔烴與氫氣加成的產物,則A的名稱為:________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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