一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度保持不變
B．容器內B、C的濃度之比為2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．氣體的體積分數(shù)保持不變
A、根據(jù)ρ=
m
V
，容器容積不變，反應物A是固體，只要反應沒有達到平衡狀態(tài)，氣體的質量就會不變，當達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，故A正確；
B、無論是否達到平衡狀態(tài)，B、C的濃度之比始終是2：1，故容器內B、C的濃度之比為2：1無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、由于B和C的化學計量數(shù)不相等，達到平衡狀態(tài)時，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯誤；
D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分數(shù)始終不變，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．每生成1molSO3的同時生成0.5molO2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n（SO3）比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反應一段時間后，有0.04molSO3生成．此時，該反應______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達到化學平衡狀態(tài)，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
B．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
C．混合氣密度不再改變
D．混合氣平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．A的質量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質的濃度不隨時間變化
B．容器的壓強不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3：1
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向為______反應．（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是______
a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=______；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為______．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為______，反應達平衡時，c（H2）=______．
（2）判斷該反應達平衡的依據(jù)是______（填序號）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2等濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應速率都為零
（3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同條件下，反應達平衡時，c（H2O）=______．

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