Question

常溫下，將a mL b mol/L CH₃COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中．下列結(jié)論中，不正確的是（　�。�

• A、如果ab=cd，則反應(yīng)后溶液的pH＞7
• B、如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH＜7，則b＜d
• C、如果a=c、b=d，則反應(yīng)后的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• D、如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則此溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)b=cd，說明氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；
B．當(dāng)a=c時，若b=d，則兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使反應(yīng)后溶液的pH＜7，則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一些；
C．如果a=c、b=d，則ab=cd，氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中離子濃度判斷；
D．反應(yīng)后的溶液pH=7，則溶液中c（H⁺）c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：A．如果ab=cd，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則反應(yīng)后溶液的pH＞7，故A正確；
B．如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH＜7，說明反應(yīng)后溶液顯示酸性，當(dāng)b≤d時，無論恰好生成醋酸鈉還是氫氧化鈉過量，溶液都顯示堿性，所以溶液顯示酸性，一定滿足：b＞d，即醋酸過量，故B錯誤；
C．當(dāng)a=c、b=d時，則ab=cd，即：氫氧化鈉和醋酸物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根 離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子數(shù)目較少，則溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C正確；
D．如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則溶液顯示中性，c（H⁺）c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，此溶液中一定滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)物料守恒、電荷守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大�。�