【題目】在容積可變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡,若將體積縮小,在縮小的過程中:
(1)正反應(yīng)速率;(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)平衡;(填“移動”或“不移動”)
(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)混合氣體的密度;(填“變大”“變小”或“不變”)

【答案】
(1)變大
(2)不移動
(3)不變
(4)變大
【解析】(1)體積縮小,壓強增大,則反應(yīng)速率加快,故正反應(yīng)速率變大。
(2)該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),所以壓強的變化不會破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài),故平衡不移動。
(3)混合氣體總質(zhì)量不變,氣體分子總數(shù)不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。
(4)混合氣體的密度=混合氣體總質(zhì)量÷體積,混合氣體總質(zhì)量不變,體積縮小,故混合氣體的密度變大。

(1)本小題考察了速率的影響因素:壓強增大,速率加快(2)本小題考察了平衡移動的影響條件:壓強與氣體個數(shù)(3)(4)這2小題考察了平衡移動對一些物理量變化的影響及簡單計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由有機物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下:

已知:①

③有機物B的分子式為C4H6Br2,其核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積之比為1:2。

請回答下列問題

(1)有機物F的名稱是________,反應(yīng)⑤利用試劑a的哪種性質(zhì)? ________________填“氧化性”或“還原性”)。

(2)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,已知J中含有一個六元環(huán),則J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)D→E的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)類型為________________。

(4)1mol的E生成I最多可以消耗________molH2,B和C的相對分子質(zhì)量的差值為________。

(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有________種。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境保護要求燃煤污染物控制排放,研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。

量子化學(xué)計算能揭示出化學(xué)反應(yīng)機理。

SO2ClO2的氣態(tài)反應(yīng)中,因接觸位置不同,形成了不同反應(yīng)路徑,反應(yīng)中各駐點(TS為過渡態(tài),RC、IM、PC為中間產(chǎn)物)相對初始反應(yīng)物的能量關(guān)系如圖1所示

(1)寫出該過程的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)圖中IM1→IM2,經(jīng)歷過渡態(tài)_____的路徑反應(yīng)速率最慢,其原因是______。

(3)在圖中描線指出該反應(yīng)的最優(yōu)微觀路徑。____________

(4)產(chǎn)物ClO也有強氧化性,可以繼續(xù)氧化SO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)ClO2分別氧化NOSO2反應(yīng)速率常數(shù)之比與溫度關(guān)系如圖2所示,可推知隨溫度升高,ClO2氧化NO反應(yīng)速率_______

模擬煙氣的組成為:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,當(dāng)n(C1O2):n(NO)不斷增大(其余為氮氣)時,SO2NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。

(6)NO存在時,ClO2氧化SO2______(填”、“),造成這種情況的可能原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說法正確的是(

A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=112,若保持溫度不變,以112的物質(zhì)的量之比再充入A、BC,下列判斷中正確的是

A. 平衡不移動

B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大

D. C的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80)和液溴制取溴苯(沸點156),請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時,要想保證上層(有機物層)的純度,應(yīng)該進行的操作方法是_____。

(3)反應(yīng)過程中,被C裝置吸收的物質(zhì)有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______,此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應(yīng)該采用的分離操作方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:

(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_________。

A.鍵長石量烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

銅原子在基態(tài)時在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為___________;四周期元素中最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。

乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷請解釋原因_____________。

下列分子屬于非極性分子的是__________

a.甲烷 b.二氯甲烷 c. d.乙醇

酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。

金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點),它的化學(xué)式可表示為____________;Au周圍最近并距離相等的Cu___________,2Cu原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂碳氧鍵而失去羥基的是

A. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)

C. 乙醇的催化氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)

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