Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）

• A、最高正化合價：③＞②＞①
• B、第一電離能：③＞②＞①
• C、電負性：③＞②＞①
• D、原子半徑：③＞②＞①

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用

專題：原子組成與結構專題

分析：由核外電子排布式可知，①：①[Ne]3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價；
B、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族自上而下第一電離能減弱，據(jù)此判斷；
C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低；
D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A、S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故A錯誤；
B、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故B正確；
C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C錯誤；
D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．