某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度.
(1)①用
 
式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液,如圖表示滴定序號1滴定時50mL滴定管中前后液面的位置.請問用去的標準鹽酸
 
mL.②三次滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前滴定后消耗的體積
1V  見①
2V0.5030.830.30
3V6.0036.3530.35
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)c=
 

(3)對下列幾種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束時氣泡消失,則會使測定結(jié)果
 
;
b.讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結(jié)果
 
考點:中和滴定
專題:實驗題
分析:(1)①根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中;根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析;
(2)先考慮數(shù)據(jù)的合理性,然后求體積的平均值,最后根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
計算;
(3)根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差.
解答: 解:(1)①鹽酸是酸性溶液,存放在酸式滴定管中;滴定前讀數(shù)為:0.40mL,滴定后讀數(shù)為:24.90mL,消耗溶液的體積為24.50mL,故答案為:酸;24.50;
(2)3次消耗的鹽酸標準液的體積分別為:24.50mL、30.30mL、30.35mL,第1組數(shù)據(jù)舍去,則平均體積為30.30mL,c(待測)=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
=
30.30mL×cmol/L
VmL
;
故答案為:
30.30mL×cmol/L
VmL
;
(3)a.若滴定前尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束時氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析,可知c(標準)偏高;
b.讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析,可知c(標準)偏低;
故答案為:偏高;偏低.
點評:本題主要考查了中和滴定操作、化學計算以及注意事項,難度不大,分析誤差時要看是否影響標準體積的用量,若標準體積偏大,結(jié)果偏高;若標準體積偏小,則結(jié)果偏;若不影響標準體積,則結(jié)果無影響.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物中含有兩種官能團的是( 。
A、CH2═CHCl
B、
C、CH2Cl-CH2-CH2Cl
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、0.1mol?L-1Mg(NO32溶液中含有0.2nA個NO3-
B、8g CH4中含有10nA個電子
C、常溫常壓下,22.4L O3中含有3nA個氧原子
D、28g C2H4中含有2nA個碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化硼的熔點為107℃.在氯化硼分子中,氯硼鍵之間的夾角為120°,它可水解,水解產(chǎn)物之一能在空氣中產(chǎn)生白霧.下列關(guān)于氯化硼的說法正確的是(  )
A、氯化硼是原子晶體
B、氯化硼分子是極性分子
C、熔化時,氯化硼能導電
D、水解方程式:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A、漂白粉B、鹽酸C、氯水D、液溴

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)中和滴定的操作:①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液中;⑥調(diào)節(jié)液面處于某一刻度.正確的操作順序是(  )
A、③①②⑥⑤④
B、⑤①②⑥④③
C、⑤④③②①⑥
D、③①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

測定水中溶解氧氣的方法是:取a mol水樣,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子、振蕩,使反應(yīng)充分;開塞,迅速加入適量H2SO4,此時有I2生成;用Na2S2O3溶液(濃度b mol?L-1)和I2反應(yīng),消耗了V mL達到終點(以淀粉作指示劑).有關(guān)方程式為:①2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)
②MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O  ③I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
(1)需要進行滴定的反應(yīng)是:
 
,終點的顏色變化為:
 

(2)水中溶解O2為(以mg/L為單位):
 
mg/L.
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時,塞子若未塞緊(設(shè)未濺出溶液),測得結(jié)果將
 
(填“偏
高”“偏低”或“無影響”),原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將CO2和C加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+C(s)?2CO(g),忽略固體體積,平衡時CO的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
溫度/℃
CO的體積分數(shù)/%
壓強/MPa
1.02.03.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef80.0
下列判斷不正確的是( 。
A、b<f
B、900℃,2.0MPa的轉(zhuǎn)化率為60%
C、K(1000℃)=3.2
D、K(1000℃)>K(800℃)

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:

回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)③所需要的試劑
 
;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 

(2)有機物B中所含官能團的名稱是
 
;
(3)寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(4)寫出由E到F的化學方程式
 
;
(5)同時符合下列條件的D得同分異構(gòu)體有
 
種,寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選).
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHO 
O2
催化劑
CH3COOH
CH3COOH2CH3
濃硫酸
CH3COOCH2CH3

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