Question

已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0且平衡體系的總質量（m_總）與總物質的量（n_總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、平衡常數(shù)K（a）=K（b）＜K（c）
• B、反應速率：v_a＜v_b
• C、溫度：T₂＞T₁
• D、當

  m總

  n總

  =69g?mol^-1時n（NO₂）：n（N₂O₄）=2：1

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：由于該反應為氣體體積增大且是吸熱的反應，反應前后氣體質量守恒，所以總質量（m_總）與總物質的量（n_總）之比增大，反應逆向進行，故可判斷出T₂＜T₁；根據(jù)溫度對平衡常數(shù)和反應速率 的影響可以判斷；根據(jù)平均相對分子質量的根據(jù)可計算出兩物質的物質的量之比，據(jù)此答題．

解答： 解：由于該反應為氣體體積增大且是吸熱的反應，反應前后氣體質量守恒，所以總質量（m_總）與總物質的量（n_總）之比增大，反應逆向進行，故可判斷出T₂＜T₁；根據(jù)溫度對平衡常數(shù)和反應速率 的影響可以判斷；根據(jù)平均相對分子質量的根據(jù)可計算出兩物質的物質的量之比，
A、a點和c點是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以K（a）=K（c），故A錯誤；
B、溫度越高反應速率越快，壓強越大反應速率越快，根據(jù)前面分析可知T₂＜T₁，圖中b點壓強大于a點，所以v_a＜v_b，故B正確；
C、由于該反應是吸熱的反應，反應前后氣體質量守恒，所以總質量（m_總）與總物質的量（n_總）之比增大，反應逆向進行，所以可判斷出T₂＜T₁，故C錯誤；
D、設n（NO₂）：n（N₂O₄）=x：y，則有

46x+92y

x+y

=69，所以x：y=1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、影響反應速率的因素、平均相對分子質量的計算等知識，中等難度，解題的難點在于根據(jù)總質量與總物質的量之比確定反應移動的方向，及仔細觀察圖象．