【題目】①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_______，其熱化學方程式為________。

【答案】283.0kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol

【解析】

由蓋斯定律可知②—①可得表示CO燃燒熱的熱化學方程式，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)，則△H=△H2—△H1=（－393．5 kJ/mol）—（－110．5kJ/mol）=-283.0kJ/mol，熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol，故答案為：283.0kJ/mol ；CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說法正確的是( 　 )

A.化學計量數(shù)的關系為2＋m ＜n

B.容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.原容器中用B表示的該反應在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1

D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產(chǎn)等過程會產(chǎn)生大量的 Cu2+，Cu2+是一種重金屬離子，嚴重影響水生動植物的生長發(fā)育，對人體健康也有很大危害，必須經(jīng)過處理達標后方可排放。某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表：

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+(mg/L)

1470

≤0.5

氨氮(mg/L)

2632

≤15

Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實現(xiàn) Cu 的資源化回收，有研究者進行了如下實驗： 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉，置于攪拌器上攪拌 90min、靜置，經(jīng)分析測得上清液中銅含量約為 72mg/L；濾出上清液，向濾液中加入一定量 FeS 固體，充分攪拌后靜置，經(jīng)分析測得其中銅含量已經(jīng)達標。

(1)在 pH=1.0 的廢水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化學式表示)。

(2)①加入廢鐵屑后，廢水中的銅含量明顯減少，反應的離子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反應速率，原因是_________________________________

(3)結(jié)合化學用語解釋加入 FeS 固體使廢水達標的原因_________________________。

(4)在處理廢水過程中使用的鐵粉會因表面布滿一層銅膜而失效，因此要對失效的鐵粉進行活化處理，同時回收銅。處理方法為：用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉，露置在空氣中一段時間后，可以將表面的 Cu 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。

請寫出 Cu 轉(zhuǎn)化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式：_____。

Ⅱ為研究廢水處理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分別用 30%的 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量。實驗結(jié)果如圖所示。查閱資料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果，你認為最佳的 pH 約為_____________________________。結(jié)合資料解釋實驗結(jié)果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“新冠病毒”疫情讓人們再次認識到化學的重要性。下列有關抗疫物資的化學用語表示正確的是(　　)

A.中子數(shù)為127的碘原子：

B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式：

C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClONa＋＋ClO－

D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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