解:(1)次氯酸鉀具有強的氧化性,和氫氧化鐵之間的反應為:2Fe(OH)
3+3ClO
-+10OH
-=2FeO
2-4+3Cl
-+5H
2O,故答案為:2Fe(OH)
3+3ClO
-+10OH
-=2FeO
2-4+3Cl
-+5H
2O;
(2)高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧,即生成氧氣單質,與此同時,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)
3,反應為:4FeO
42-+10H
2O=4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2↑,根據圖象可以看出:隨著反應的進行,反應體系的溫度逐漸降低,所以反應是吸熱反應,故答案為:4FeO
42-+10H
2O=4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2↑;>;
(3)該電池放電時屬于原電池的工作原理,在原電池中,負極發(fā)生失電子的氧化反應,即Zn+2OH
--2e
-=Zn(OH),正極上發(fā)生反應為:2K
2FeO
4+8H
2O+6e
-→2Fe(OH)
3+6OH
-,根據正極反應,若外電路有5.418×10
22個即0.09mol電子通過時,參與反應的高鐵酸鉀的質量為:
g=5.94g,故答案為:Zn+2OH
--2e
-=Zn(OH);5.94;
(4)①滴定時,Cr
2O
72-具有很強的氧化性,能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,發(fā)生反應的離子方程式為:6Fe
2++Cr
2O
2-7+14H
+=6Fe
3++2Cr
3++7H
2O,
故答案為:6Fe
2++Cr
2O
2-7+14H
+=6Fe
3++2Cr
3++7H
2O;
②在強堿性溶液中,用過量CrO
-2與FeO
2-4反應生成Fe(OH)
3和CrO
42-,CrO
2-+FeO
42-+2H
2O=Fe(OH)
3↓+CrO
42-+OH
-,滴定時,發(fā)生反應的離子方程式為:6Fe
2++Cr
2O
2-7+14H
+=6Fe
3++2Cr
3++7H
2O,根據K
2FeO
4溶液和(NH
4)
2Fe(SO
4)
2標準溶液量的關系,可得出原溶液中K
2FeO
4的濃度為
mol/L,故答案為:
mol/L.
分析:(1)次氯酸鉀具有強的氧化性,在堿性環(huán)境下可以將氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子;
(2)根據信息:高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)
3來寫方程式;
(3)在原電池中,負極發(fā)生失電子的氧化反應,根據電極反應方程式來計算參加反應的高鐵酸鉀的量;
(4)在酸性環(huán)境下,Cr
2O
72-具有很強的氧化性,能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子.
點評:本題是一道綜合知識的考查題目,考查學生分析和解決問題的能力,要求學生注意知識的整合和歸納,難度較大.