Question

為確認(rèn)C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，一次實驗即可達(dá)到目的（不必選用其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此實驗回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是

 

，所盛放的試劑應(yīng)為

 

（填化學(xué)式）；
（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（3）裝置B中所盛的試劑是

 

，其作用是

 

；
（4）裝置C中所盛的試劑是

 

，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（5）根據(jù)該實驗可以得出C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH這三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序為

 

．

Answer 1

考點：比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實驗

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知中，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸（酸相對強(qiáng)弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗證C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱，用CH₃COOH和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強(qiáng)弱．

解答： 解：（1）D裝置為分液漏斗，應(yīng)盛放CH₃COOH以與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，證明CH₃COOH酸性強(qiáng)于碳酸酸性，故答案為：分液漏斗；CH₃COOH；
（2）用CH₃COOH和可溶性碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，
故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-；
（3）醋酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳產(chǎn)生新的雜質(zhì)、不能和二氧化碳反應(yīng)的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液，該試劑的作用是除去二氧化碳中的醋酸雜質(zhì)，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO₂中混有的醋酸雜質(zhì)；
（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應(yīng)方程式為C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案為：苯酚鈉溶液；C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）由于CH₃COOH能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成C₆H₅OH，所以酸性強(qiáng)弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．

點評：本題考查了比較弱酸相對強(qiáng)弱的探究實驗，難度不大，注意苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉不是碳酸鈉．