Question

【題目】N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應后，通過（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應的化學方程式是 ．
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式是 ． 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以（填寫化學式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因 ． 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生 的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2
（3）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl；還原
（4）無明顯現(xiàn)象；3SO2+2NO +2H2O=3SO +2NO+4H+
【解析】解：（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，發(fā)生反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，然后過濾不溶于堿的物質，所以答案是：過濾；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；因氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，有效成分CaCl2和Ca（ClO）2 ， 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2；（3）若將Cl2和SO2等物質的量混合，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，所以漂白作用減弱，將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出還原性，所以答案是：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl；還原性；（4）亞硫酸酸性比鹽酸的酸性弱，弱酸不能制強酸，所以SO2通入不含O2的BaCl2溶液不反應，所以無明顯現(xiàn)象；酸性條件下NO3﹣與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42﹣ ， 生成的沉淀為BaSO4 ， 離子方程：3SO2+2NO3﹣+2H2O=3SO +2NO+4H+ ， 所以答案是：無明顯現(xiàn)象；3SO2+2NO +2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+ ．
【考點精析】利用氯氣的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．