把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是                                                       
A．加入適量FeCl3溶液B．加入適量KNO3溶液
C．加入適量的K2CO3溶液D．加入適量Na2SO4溶液
D

試題分析：氯化鐵水解，溶液顯酸性，所以生成的氫氣量增加，A不正確；在酸性條件下，硝酸鉀具有強氧化性，和金屬反應得不到氫氣，B不正確；C中的碳酸鉀可以消耗氫離子，降低反應速率，但生成的氫氣量減少，不正確；硫酸鈉溶液相當于是稀釋，反應速率降低，且生成的氫氣量不變，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是要明確外界條件是如何影響反應速率的，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．催化劑可以改變化學反應速率
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C．2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；
（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C + CO22CO 的反應速率為，N2 +  3H22NH3⊿H＜0的反應速率為，對于上述反應，當溫度升高時，和的變化情況為（   ）
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；
乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；
生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行的可逆反應C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列說法中錯誤的是
A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率
B．增大氧氣的量加快化學反應速率
C．增大壓強加快化學反應速率
D．增加碳的量加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度
450
475
500
525
550
575
600
650
SO2的轉(zhuǎn)化率%
97.5
95.8
95.8
93.5
90.50
85.6
80.0
73.7
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是           
A. 容器的壓強不變                    B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之間，O2的反應速率為                       .
②此時的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分數(shù)表示）.
④若將平衡反應混合物的壓強增大1倍（假如體積可變），此時Qc為         ，平衡將          向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質(zhì):v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v正應為原來的(       )
A．a(chǎn)倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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