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18．NCl3是一種黃色粘稠的油狀液體（已知電負性：N＞Cl）裝置如圖所示，利用惰性電極電解制備，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．b電極接電源的負極
B．陽極區(qū)被氧化的元素為Cl
C．流出液X中不含HCl
D．每生成3molH2，有6molCl-通過陰離子交換膜

分析 根據圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經過陰離子交換膜移向陽極，但是陽離子不能經過交換膜，根據電子守恒以及電極反應式進行計算回答．

解答 解：根據圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經過陰離子交換膜移向陽極，但是陽離子不能經過交換膜，根據電子守恒以及電極反應式進行計算回答．
A．b電極產生氫氣，發(fā)生的是還原反應，b電極是陰極，故接電源的負極，故A正確；
B．題干由已知電負性：N＞Cl，故NCl3中Cl為+1價，Cl元素化合價升高被氧化，故B正確；
C．電解過程中，Cl-可以經過陰離子交換膜移向陽極，陽極發(fā)生氧化反應NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，流出液X中含HCl，故C錯誤；
D．每生成3molH2，轉移6mol電子，溶液中通過離子定向移動形成閉合回路平衡電荷，故有6molCl-通過陰離子交換膜，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及應用知識，注意電極反應式的書寫和電子守恒的計算是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反應Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反應Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應開始時在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅳ，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量百分數如圖1所示，請回答下列問題：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應體系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．平衡常數K不再改變
E．C2H4的體積分數不變
（3）曲線a表示的物質為H2（寫化學式），判斷依據是由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，反應開始時在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結合計量數關系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H2O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強
E．投料比改為n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在圖2中，畫出393K時體系中C2H4的體積分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢曲線，并標明平衡時C2H4的體積分數數值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用圖裝置制取Fe（OH）2沉淀		B．
用圖裝置吸收NH3并防止倒吸
C．
用圖裝置制取少量氧氣		D．
用圖裝置除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物X（）是臨床一種應用廣泛的藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳雙鍵，羧基，醛基等官能團對它的α碳影響比較大，使α碳能與氯氣發(fā)生反應，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）有機物X的分子式為C12H13O3Cl；含有的官能團名稱為酯基、醚鍵、氯原子．
（2）A 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，D的結構簡式為．
（3）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）實現反應①的轉化，可加入的物質是b（填選項字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．濃溴水
（5）反應②的反應類型為取代反應，甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有20種（不考慮立體異構）
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成藥物X的路線如下：

（1）X中含氧官能團的名稱為醛基、羥基；A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，A的結構簡式為．
（2）反應①的反應類型為加成反應．反應①還會得到另一產物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結構簡式：．
（3）反應⑥的產物為G和CH3COOH（填結構簡式）．
（4）X分子消去一分子水的得物質J，同時滿足下列條件的J的同分異構體共有12種，其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構體與足量濃溴水反應的化學方程式為．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b．能發(fā)生消去反應
c．苯環(huán)上只有2個取代基，且分子中只有2個甲基
（5）參照上述合成路線，設計一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖（無機試劑任用）．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硒和碲有許多用途、在工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示：

已知：SeO2315℃eO2是兩性氧化物，難溶于水．
（1）“硫酸化焙燒”中Se與濃硫酸發(fā)生反應，寫出反應的化學反應方程式Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，寫出反應的化學反應方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”時控制溶液PH在4.5～5.0之間以生成TeO2沉淀硫酸過量時，碲產率降低的原因是TeO2與硫酸反應，沉淀量減�。�
（3）碲的獲得通過電解Na2TeO3溶液實現，其陰極電極反應式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）銅陽極泥中硒含量的測定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性條件下被I-還原為單體硒，并析出游離碘；然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，反應式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取陽極泥0.50g，指示劑顯示終點時共用去0.1mol•L-1硫代硫酸鈉溶液20.00mL．在此過程中：
①SeO2與碘化鉀反應的離子方程式為SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色．
③測得銅陽極泥中硒的含量為7.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．查耳酮及其衍生物是重要的有機非線性光學材料，廣泛用于功能染料等領域．有機物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．
已知：
（1）有機物B的分子式C8H8O3．
（2）有機物E中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（3）寫有機物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列關于有機物C的說法正確的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4檢驗該分子的碳碳雙鍵
b．存在順反異構
c．能與金屬鈉反應產生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應
（5）反應①、②的反應類型分別為取代反應；加成反應．
（6）寫出符合下列條件的一種有機物的結構簡式：、．
①與B互為同分異構體
②可發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1 mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應①和③的原理相同，則F的結構簡式是．
（8）反應②和④的原理相同，則D與G反應生成A的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不見光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的結構簡式：B，C
（2）反應⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應⑤的方程式是．

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