【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 苯在電極D放電時(shí)斷開(kāi)的化學(xué)鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

【答案】D

【解析】


A．由苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，斷開(kāi)的是碳與碳之間的鍵，是非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．E作陽(yáng)極，在陽(yáng)極上生成氣體X應(yīng)該具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C．若陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)OH-失電子被氧化，生成氧氣，促進(jìn)水的電離，H+增大，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．該裝置的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，在D電極上苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為：C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字），該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。

(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn)，此反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。下列反應(yīng)中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（）

A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定

B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵

D．由于C=O鍵是極性鍵，所以CO2 是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體
B.SO2能漂白品紅等物質(zhì)，說(shuō)明SO2有氧化性
C.氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D.加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知丁基有4種，據(jù)此不必試寫(xiě)，即可判定C5H10O的醛應(yīng)有( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數(shù)目增多 ④c(H＋)增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 煤、石油和天然氣都是清潔能源

B. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 生活和生產(chǎn)中最常用的燃料里所含的主要元素為氧元素

D. 從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，形成化學(xué)鍵會(huì)吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是:

A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時(shí)CaCO3的Ksp為

A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9

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同步練習(xí)冊(cè)答案