11．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
B．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應用非常廣泛的金屬材料

分析 A．陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學變化；
B．根據(jù)黑火藥的成分分析；
C．侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；
D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金；

解答 解：A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學變化，充分應用了化學工藝，故A正確；
B．黑火藥的成分是硫磺、硝酸鉀和木炭，三者按照1：2：3的物質的量比混合在一起，故B錯誤；
C．侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故C正確；
D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，屬于金屬材料，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意學習時理論聯(lián)系實際．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）鍵線式  表示的分子式C6H14；若它的一種同分異構體可由一種烯烴加成制得，則此同分異構體的結構體的結構簡式為C（CH3）3CH2CH3；若它的一種同分異構體可由所有碳原子在同一平面的烯烴加成制得，該烯烴的結構簡式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）某苯的同系物的分子式為C11H16，經(jīng)分析，分子式中除含苯環(huán)外（不含其它環(huán)狀結構），還含有兩個“-CH3”、兩個“-CH2-”、一個“-CH-”，它的可能結構式有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C4H10O含羥基的同分異構中，能發(fā)生催化氧化的有（　　）種．
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
已知：過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
完成下列填空：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO42-．
（2）檢測Fe3+是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡，反之沒除盡．
（3）過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，請運用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完．
（4）除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
（5）檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

（6）過程Ⅳ除去的離子是NH4+、I-．
（7）過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH-電離平衡向右移動，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉．
實驗一  制取亞硝酸鈉
（1）采用恒壓漏斗的優(yōu)點是：硝酸具有揮發(fā)性，采用恒壓漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反應的離子方程式為4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2．
（3）C裝置除了作為反應裝置外，還有的作用是：觀察NO、O2的流速，控制兩者的比例，防止更多副產(chǎn)物的生成．
（4）D中新增加的主要離子為CO32-．
（5）該裝置的缺點是：缺乏將生成的NO氣體趕入C中的裝置（或尾氣中的NO難以處理）．
實驗二  分離提純
裝置C中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到NaNO2晶體．
溶液$→_{i}^{蒸發(fā)濃縮}$$→_{ii}^{冷卻結晶}$$→_{iii}^{過濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$晶體
（6）操作ⅳ中宜選用的試劑是：乙醇，理由是：采用乙醇洗滌可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥．
實驗三  性質檢驗
（7）選擇合適的試劑，設計實驗證明NaNO2具有氧化性．
供選用的試劑：KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量樣品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化鉀溶液，溶液顯藍色，說明NaNO2具有氧化性，或取少量樣品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明NaNO2具有氧化性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某烷烴含有80個氫原子，那么該烴的分子式是（　　）
A．C41H80B．C38H80C．C39H80D．C40H80

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖1所示：

（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作 II中生成不溶物C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化鋁的熔點高達2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點．
（4）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是陽極上生成的氧氣和C反應生成二氧化碳．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用．其部分轉化關系如圖2所示：

①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的置換反應；
②寫出過程③的化學方程式：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．
（6）研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的量的單位是（　　）
A．千克B．摩爾/升C．摩爾D．千米

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用鋁熱反應制得單質鎂
B．從海帶中提取碘常用過氧化氫做還原劑
C．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
D．鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案