Question

（11分）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為________________乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_______________________________________．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為     ______________________
（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_____________，1 mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是  ________________________        戊在氧化還原反應中與H₂O₂相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_______________________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，放出375 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
________________________________________________________________

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族   Al（OH）₃＋OH^－===AlO＋2H₂O
（2）2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
（3）        　     N₂H₄＋2H^＋===N₂H　戊中氮元素的化合價為－2價，既可以升高，又可以降低
N₂H₄（l）＋2H₂O₂（l）===N₂（g）＋4H₂O（g）ΔH＝－1 500 kJ/mo

解析