【題目】N2(g)H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3(g)

下列說法正確的是( )

A1129KJ為該反應過程的活化能

BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C、、均為放熱過程

DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

【答案】C

【解析】

試題分析:A活化能的單位為kJ/mol,故A錯誤;BΔH =反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=-2(324+389+460-1129)kJ/mol,故B錯誤;C.圖象中、三個過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,故C正確;D.由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量,是放熱反應,因此△H0N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來,下列實驗操作順序正確的是

①滴加MgNO32溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加BaNO32溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。

(1高濕條件下,寫出大氣SO2轉化HSO3-方程式 。

2)土壤中的微生物可將大氣H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-兩步反應的能量變化示意圖如下

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 。

3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動方向 從A到B“從B到A”)。

負極的電極反應

(4燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中硫化合物污染關鍵。SO2煙氣脫除的一工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其HSO3-反應的離子方程式是 。

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物質(zhì)的化學式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成玉米和人體的最基本元素是 ( )

A. 氫元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到目的的是(

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

C.用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3

D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為:CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定條件下,0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應生成NH3,放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )

A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體

B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體

C. NaOH溶液通入HCl

D. H2O中加入NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。若HA表示酸下列說法正確的是(

A滴定鹽酸的曲線是圖2

B達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)c(A)

C達到B、E狀態(tài)時反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D當V(NaOH)20.00 mL時,兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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