【題目】①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（ ）
A.相等
B.前者多
C.后者多
D.無法判斷

【答案】B
【解析】解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．
①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol× =0.06mol；

②Na2CO3

+

HCl

═

NaCl

+

NaHCO3

0.1mol

0.1mol

0.1mol

剩余HCl為0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，
由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，
故選：B．

練習冊系列答案
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A.O2B.Cl2C.SO2D.CO2

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A. 淀粉可用作釀酒的原料

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C. 乙烯可用作水果的催熟劑

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A.14C和14N互為同位素
B.14C和C60互為同素異形體
C.人體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14C
D.當14 g是核素14N完全被轟擊時，吸收中子( )的質(zhì)量約為6.02×1023g

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【題目】世界氣候大會與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議．下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（ ）
A.N2
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C.CO2
D.O2

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【題目】
（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ， 該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為 ， 中子數(shù)是9的核素表示為。
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為。
（3）A、B形成1：1型化合物的相對分子質(zhì)量是。

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【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 （　�。�

A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.2∶3∶1D.2∶2∶1

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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A B C D
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：；體現(xiàn)B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式：；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質(zhì)的量之比為：；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：請寫出C→D的離子方程式： ．

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【題目】CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應”中，發(fā)生的化學方程式為 ， 加入稍過量的鹽酸作用有、 ．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 ．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進行，否則會發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收（填化學式）以循環(huán)使用．

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