【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是;
(2)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A;步驟②生成沉淀I;
(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 .
【答案】
(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
(2)3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
(3)若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時,就有Cl﹣存在,因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等
【解析】解:在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32﹣和SO32﹣離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42﹣離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2 , E為HNO3 , 說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3 , 說明溶液中含有NH4+離子,沉淀G為Fe(OH)3 , 溶液H中溶于CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3 , H為NaAlO2 , 說明溶液中含有Al3+離子,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3﹣離子,含有SO42﹣離子就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl﹣ ,
(1.)由以上分析可知一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣ ,
故答案為:Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣;
(2.)①Fe2+離子被氧化為Fe3+離子,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,②H為NaOH和NaAlO2混合物,通入過量二氧化碳后生成氫氧化鋁的方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ , 故答案為:3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;
(3.)A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol; 碳溶液中正電荷為:2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+n(H+)=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C為硫酸鋇,其物質(zhì)的量0.07mol,n(SO42﹣)=0.07mol,硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為:0.07mol×2=0.14mol,說明溶液中正負(fù)電荷相等,所以若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時,就有Cl﹣存在,因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等,故答案為:若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時,就有Cl﹣存在,因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等.
在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32﹣和SO32﹣離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42﹣離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2 , E為HNO3 , 說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3 , 說明溶液中含有NH4+離子,溶液H中溶于CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3 , H為NaAlO2 , 說明溶液中含有Al3+離子,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3﹣離子,含有SO42﹣離子就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl﹣ , 以此來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。室溫下,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。
下列說法中正確的是( )
A. 電離方程式:H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 相同溫度和濃度下,H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
(3)寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.水的電離方程式:H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時,c(H+)減小,c(OH﹣)也減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體.
(1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C與(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用;(填選項(xiàng)字母)
a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷
(2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
(3)該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
①儀器裝置連接順序?yàn)锽→D→F→E,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是 .
②加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程;
③準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試回答下列各題:
(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ______________________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
請?zhí)羁眨?/span>
共價鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
(1)如圖1是石墨的結(jié)構(gòu),其晶體中存在的作用力有(填序號)
A:σ鍵 B:π鍵 C:氫鍵 D:配位鍵
E:分子間作用力 F:金屬鍵 G:離子鍵
(2)CaF2結(jié)構(gòu)如圖2所示,Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如4所示,3為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)
圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為 ,
圖4中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為;銅在周期表中的位置 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)。
已知:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱是 _________________________________。
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________________。
(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ___________________________________。
(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________ 。
(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,與CH3Cl發(fā)生反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ________________。
(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2,M的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是( )
A.在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時鍵①⑤斷裂
B.和氫溴酸共熱時鍵②斷裂
C.和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂
D.和濃硫酸加熱到170℃,鍵②⑤斷裂
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