下列說法正確的是
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B
A項中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強；B項中同主族元素氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項在比較非金屬氧化物對應水化物的酸性時，一定要是最高價含氧酸才可以比較；D項第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一個電子層，而S2－、Cl－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列出短周期8種元素的部分性質，有關敘述不正確的是 (  )
原子
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
(10－10m)
0.74
1.52
1.60
1.10
0.99
0.75
1.86
0.82
最高價/
最低價
－2
＋1
＋2
＋5
－3
＋7
－1
＋5
－3
＋1
＋3
 
A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑
B．④號元素原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)
C．②號元素和③號元素處在同一周期
D．⑤號元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比其他7種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性都強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是              (　　)
A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H2S
B．碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同
D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是       (　　)
A．原子半徑：As>Cl>P
B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
C．還原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1．86
0．99
1．43
1．60
0．75
0．74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負價
——
-1
——
——-
-3
-2
 
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．X、Z、M的單質分別與水反應，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子結構示意圖為________，C的單質與H2反應的化學方程式為_________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低價態(tài)
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；
②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質在自然界的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（  ）。
A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的含氧酸的酸性弱于Y對應的含氧酸的酸性
D．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結構的認識就不斷深入、發(fā)展，并通過實驗事實不斷地完善對原子結構的認識。下列關于原子結構模型的說法中，正確的是（　　）。
A．道爾頓的原子結構模型將原子看作實心球，故不能解釋任何問題
B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結構模型成功地解釋了原子中的正負粒子是可以穩(wěn)定共存的
C．盧瑟福核式原子結構模型指出了原子核和核外電子的質量關系、電性關系及占有體積的關系
D．玻爾電子分層排布原子結構模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

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