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【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應:A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.反應在前10min內的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B.該反應的平衡常數表達式為K=

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應方向移動

D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度

【答案】D

【解析】

A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為：3.0mol/L0=3.0mol/L，則v(D)==0.3molL1min1，故A錯誤；

B．由圖可知，平衡時A.D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1:x=1.5mol/L:3mol/L，所以x=2，C是固體，濃度是一個常數，不代入平衡表達式中，可逆反應A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數表達式K=，故B錯誤；

C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）

A.電極I上發(fā)生氧化反應

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是( )

A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-的總數0.1NA

B.由和組成的1molO2中，含有質子的數目為16NA

C.標準狀況下，22.4L的乙醇與足量的氧氣反應，生成CO2的數目為2NA

D.2molSO2和1molO2于密閉容器內充分反應后，生成SO3的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是

A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B.晶體中Ba2+的配位數為8

C.晶體的化學式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸甲酯是樹脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產過程所需的有機溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進行酯化反應得到。請回答下列問題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________。

(2)對于反應CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項可以提高乙酸平衡轉化率的是______

A.加入催化劑，增快反應速率

B.加入過量的甲醇

C.加入過量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離

E.適當地提高反應溫度

F.適當地降低反應溫度

(3)在剛性容器壓強為1.01MPa時，乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個反應：

主反應：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，

副反應：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，實驗測得，在相同時間內，反應溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產率之間的關系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產率遠低于CH3CH2OH產率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產率變化趨勢可能的原因是________。

(4)若在470℃時，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進行主反應(不考慮副反應)，乙酸甲酯轉化率與氣體總壓強的關系如圖所示：

①A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分數________%(保留一位小數)。

②470℃時，該反應的化學平衡常數Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，列出計算式，不要求計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是( )

選項

實驗目的

實驗操作

A

配制溶液

先將固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需要的濃度

B

比較醋酸與碳酸酸性的強弱

將計分別伸入溶液和溶液，讀取

C

檢驗溶液中是否含有

取少量試劑于試管中，加入濃溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊紙檢驗產生的氣體

D

試清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水沖洗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中，正確的是

A. 6個碳原子有可能都在一條直線上 B. 6個碳原子不可能都在一條直線上

C. 6個碳原子有可能都在同一平面上 D. 6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：

①在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液

凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________________________。

(2)本實驗用到的基本儀器有__________________________________________。

(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：

沒有進行操作步驟④，會________； 加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______。

(5)若實驗過程中出現如下情況應如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度，應____________________________________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 應________________。

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