【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D.中和滴定時(shí),滴定管用待裝的試液潤洗23次,減小實(shí)驗(yàn)誤差

【答案】A

【解析】

ANH4ClCa(OH)2在溶液中發(fā)生反應(yīng):OH-+NH4+=NH3H2O,NH3H2O不加熱時(shí)不易分解,故沒有NH3產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;

B.乙裝置中有飽和NaHSO3,SO2NaHSO3中幾乎不溶,而HCl可以與NaHSO3反應(yīng):

NaHSO3+HCl=NaCl+ SO2+H2O,所以可以用裝置乙除去SO2氣體中的少量HClB正確;

CNH3H2O反應(yīng):NH3+H2O NH3·H2ONH3·H2O電離顯堿性:NH3·H2O NH4++OH-,可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C正確;

D.滴定管使用時(shí)需用待裝的試液潤洗,以保證待測液濃度的準(zhǔn)確度,減少實(shí)驗(yàn)誤差,D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019520日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1),下列敘述正確的是 (  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B.常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C.通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LK2SO4溶液中,含有SO42個(gè)數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與28g N2的體積相等的O2,其

A.質(zhì)量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023

C.體積為11.2 LD.物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同質(zhì)量的氫氣、甲烷(CH4)、水,其中含分子數(shù)最多的是________;等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)含氫原子最多的是________。

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的物質(zhì)的量為______,該氧化物的摩爾質(zhì)量為______

(3)某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌礦泉水進(jìn)行檢測時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______

(4)現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2SO40.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略混合過程中的體積變化)

①當(dāng)加入50 mL Ba(OH)2溶液時(shí),所得溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

②當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 molL-1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),試計(jì)算:

(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積的大小(結(jié)果保留3位小數(shù))。____________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成Cl2的體積的大小________ (結(jié)果保留1位小數(shù),已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl() =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O!澳桘}”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O33SO35SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O;卮鹣铝袉栴}:

1)鐵元素在元素周期表中的位置為_____,其價(jià)層電子排布圖為________。

2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________!澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

3NH3 的沸點(diǎn)比N2O 的沸點(diǎn)_____(填“高”或“低”),其主要原因是________________。

4K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______,與CN- 互為等電子體的單質(zhì)的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________。

5FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______,若該晶胞邊長為acm,則該晶胞密度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機(jī)合成中,但含氰廢水屬于高毒類,必須對(duì)其進(jìn)行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,說明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。

2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理,得到一種藍(lán)色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1,則M的化學(xué)式為___________________。

(3)pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下圖所示:

①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價(jià)為__________________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是( 。

A.分子式為C4H8O2

B.與環(huán)氧乙烷()互為同系物

C.與其互為同分異構(gòu)體(不含立體結(jié)構(gòu))的羧酸有4

D.分子中所有碳原子處于同—平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.46gNO2N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA

B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,其中膠粒的數(shù)目為NA個(gè)

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