【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)請(qǐng)寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應(yīng)制備。

(3)Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為______。

(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:_________________。

(5)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為:____________。

【答案】 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 稀鹽酸或氯化鐵溶液 6FeO + O22Fe3O4(或 4Fe2O3 + Fe3Fe3O4) 將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加 KSCN 溶液后顯紅色 10% 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O

【解析】（1）Fe與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和稀鹽酸或氯化鐵溶液反應(yīng)制備。（3）由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備，根據(jù)原子守恒以及鐵元素化合價(jià)可知應(yīng)該是氧化亞鐵與氧氣或氧化鐵與鐵單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+O22Fe3O4或4Fe2O3+ e3Fe3O4。（4）在溶液中可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，所以首先要溶解紅磚，則實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。（5）設(shè)FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則根據(jù)原子守恒可知，解得x＝9y，所以該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（6）次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO－+10OH－=FeO42－+3Cl－+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成。

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，使其褪色的微粒的化學(xué)式是__________。

（2）將氯水光照一段時(shí)間后，溶液顏色逐漸變淺，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、__________。

（3）新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。

實(shí)驗(yàn)一 定性研究：

Ⅰ．如圖所示，在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL新制的飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去。

Ⅱ．過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。

Ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，

將第三份加熱，觀察到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是__________________________________________________。

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：步驟Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有__________。

實(shí)驗(yàn)二 定量研究：

在儀器A內(nèi)，放有塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過(guò)量)和150 mL新制的飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱燒瓶中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

③儀器A的名稱為__________。

④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是：a．等待儀器A冷卻到室溫;b．____________；c． 平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL，則150mL 新制的飽和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后，所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后，溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8g過(guò)氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）

A.燒堿、白磷、碘酒B.氧氣、明礬、空氣

C.鐵、熟石灰、干冰D.純堿、不銹鋼、銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合動(dòng)力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：

其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.充電時(shí)，陰極附近pH降低
B.電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)
C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.電極總反應(yīng)式為：M+Ni（OH）2 MH+NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是 ．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時(shí)生成SO42﹣ ， 導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 ．
（5）強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH

＜2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3﹣

HAsO42﹣

HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)可表示為：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，則x值為 (　　)

A. 2 B. 4 C. 6 D. 9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl5（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
則PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）該反應(yīng)的△H=（用△H1、△H2表示），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時(shí)，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（PCl3）/mol

4

2.8

2

1

1

并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q，反應(yīng)平衡常數(shù)為K，PCl3轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時(shí)，用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，PCl3轉(zhuǎn)化率α=；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②其它條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應(yīng)（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90％，且裂化后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂化后得到的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合烴中的體積分?jǐn)?shù)為 （ ）

A. 11％ B. 19％ C. 40％ D. 50％

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同步練習(xí)冊(cè)答案