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200 t含F(xiàn)eS2為75%的黃鐵礦，煅燒損失10%的FeS2,SO2轉化為SO3時的轉化率為96%，SO3的吸收率為95%，可生產98%的硫酸多少噸？

205.2 t?

解析：?

                    FeS2        ～　    　2H2SO4?

                    120　　　　　　　　  196?

200×0.75×0.9×0.96×0.95 t　  0.98x?

解之得：x=205.2 t


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下：

填寫下列空白：
（1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
（2）接觸室內發(fā)生的反應為：SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據上表數據及化學平衡理論，上述反應中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反應達到平衡時
C
C
（填標號）．
A．SO2的轉化率一定越高          B．SO3的產量一定越大
C．正反應進行得越完全            D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
B
B
（填標號）
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
B．Fe2O3
稀硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO 
C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
D．Fe2O3
H2
高溫
Fe
硫酸銅溶液
FeSO4
（4）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏多少千克？（設二氧化硫的利用率為80.0%）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；
（2）接觸室內發(fā)生的反應為：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據上表數據及化學平衡理論，上述反應中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時
C
C
（填標號）．
A．SO2的轉化率一定越高　　　　　B．SO3的產量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　  D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
B
B
（填標號）；
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
濃硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO4；C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
4
4
個實驗然后進行對比得出結論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取兩位有效數字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應的化學方程式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。

⑴若1g含SiO2和FeS2的某硫鐵礦樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質量為0.84g。某硫酸廠每天用這種礦石500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%，則每天可以制得98%的H2SO4質量為           t。

⑵某硫酸廠以硫為原料每天生產98%的H2SO4 a t。若送風(鼓入空氣)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時不再補充空氣，設送風機每天輸送空氣的體積為b m3/臺(標準狀況)。求理論上至少應安裝         臺送風機(空氣中氧氣的體積分數為21%)。

⑶硫酸工業(yè)的尾氣通常是轉化為硫酸銨的。若尾氣中SO2、O2的體積分數分別為0.4％和0.5％。向尾氣中通入空氣(設空氣中O2的體積分數為20.5％，且不含SO2)，在400℃、催化劑作用下反應，再與NH3混合，同時噴水降溫至200℃，在熱的結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。若某硫酸廠每天排放出的尾氣為5×105m3(標準狀況),按上述方法該廠每月(以30天計)最多能獲得         噸硫酸銨？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調研考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

（1）樣品中FeS2的質量分數是            。(用小數表示，保留三位，下同)

（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為            。

（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數是多少？

（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為0.200的SO3）。計算吸收106 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量。

 

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