Question

【題目】某同學根據外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：

實驗序號	反應溫度(℃)	參加反應的物質
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/mol·L－1	V/ml	c/mol·L－1	V/ml
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	t	5	0.1	10	0.1	V

(1)寫出上述反應的離子方程式__________。

(2)為探究度對該反應速率影響，則v=_________；t______20(填“>、<、=”)

(3)A和B、A和C的組合比較所研究的問題是_________。

(4)判斷上述反應速率快慢的實驗現象可以是______________。

Answer 1

【答案】S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O 5 >或< 濃度對反應速率的影響 出現黃色沉淀的快慢或者產生氣泡的快慢

【解析】

探究外界條件對化學反應速率的影響，需要有明顯的現象，Na2S2O3中S的化合價為+2價，不穩(wěn)定，酸性條件下易發(fā)生歧化反應，生成淡黃色固體S和SO2氣體，通過觀察不同條件下產生淡黃色固體和氣泡的速率，可探究外界條件對反應速率的影響，據此分析解答。

(1)由分析可知，生成物有S和SO2，結合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)探究溫度對該反應速率影響，需保證其他條件不變，只能選擇實驗B和D，所以V=5，溫度大于或者小于20℃均可以，故答案為：5；>或<；

(3)A和B溶液體積都是20mL，但是Na2S2O3的物質的量不同，所以，Na2S2O3的起始濃度不同，A和B是探究Na2S2O3濃度對反應速率的影響。A和C溶液體積都是20mL，但是H2SO4的物質的量不同，所以，H2SO4的起始濃度不同，A和B是探究H2SO4濃度對反應速率的影響，綜上所述，A和B、A和C的組合比較可探究濃度對反應速率的影響，故答案為：濃度對反應速率的影響；

(4)由分析可知，判斷上述反應速率快慢的實驗現象可以是出現黃色沉淀的快慢或者產生氣泡的快慢，故答案為：出現黃色沉淀的快慢或者產生氣泡的快慢。