Question

求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=

 

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=

 

（3）pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計算；
（2）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；
（3）先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計算溶液的pH．

解答： 解：（1）設兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度=

10 -3+10 -5

2

=5.05×10^-4 mol/L，則混合溶液的pH=-l_g5.05×10^-4=3.3，
故答案為：3.3；
（2）設兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=

10 -2+10 -4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10 -14

5.05×10 -3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（3）設酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合后，酸和堿的物質的量相等，則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：7．

點評：本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值．