【題目】M是一種重要材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。合成M的一種途徑如下:
A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知:①Y的核磁共振氫譜只有1種峰;
②RCH=CH2 RCH2CH2OH;
③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定,易脫水。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,D中官能團(tuán)的名稱是 。
(2)步驟①的反應(yīng)類型是 。
(3)下列說法不正確的是 。
a.A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng) b.1 mol B完全燃燒需6 mol O2
c.C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) d.1 mol F最多能與3 mol H2反應(yīng)
(4)步驟③的化學(xué)方程式為 。
(5)步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(6)M經(jīng)催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,苯環(huán)上的一氯代物有2種
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰
【答案】(1) (2分)羧基(1分)
(2)消去反應(yīng) (2分)(3)d (2分)
(4)2CH3CH(CH3)CH2OH+O22CH3CH(CH3)CHO+2H2O (3分)
(5)(3分)
(6)(2分)
【解析】
試題分析:Y的分子式為C4H9Cl,其核磁共振氫譜只有1種峰,這說明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說明Y為2-甲基-2-氯丙烷;Y→A是消去反應(yīng),故A為(CH3) 2C=CH2;A→B是加成反應(yīng),故B為(CH3) 2CHCH2OH;B→C是氧化反應(yīng),故C為(CH3) 2CHCHO;C→D是氧化反應(yīng),故D為(CH3) 2CHCOOH;由題意知E→發(fā)生取代反應(yīng),故E為;→F發(fā)生水解反應(yīng),故F為;由題意知D+F→M為酯化反應(yīng);中醛基被氧化成酸,故X為(CH3)2CHCOO(C6H4)COOH。
(1)根據(jù)以上分析可知D中官能團(tuán)的名稱是羧基,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(2)步驟①是鹵代烴的消去反應(yīng)。
(3)a.A含有碳碳雙鍵,E含有酚羥基,二者都能發(fā)生氧化反應(yīng),a正確;b.B的分子式為C4H10O,1 molB完全燃燒需6 mol O2,b正確;c.C分子中含有醛基,能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),c正確;d.F分子中含有醛基和苯環(huán),則1 molF最多能與4mol H2反應(yīng),d錯(cuò)誤,答案選d。
(4)根據(jù)以上分析可知步驟③的化學(xué)方程式為2CH3CH(CH3)CH2OH+O22CH3CH(CH3)CHO+2H2O。
(5)根據(jù)以上分析可知步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是
。
(6)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOO(C6H4)COOH,a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,苯環(huán)上的一氯代物有2種,說明取代基是對(duì)位的;b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰,所以符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):
裝置 | 分別進(jìn)行的操作 | 現(xiàn)象 |
i. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞 | ______________ | |
ii. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_________。
②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:__________。
(2)查閱資料: 具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是_________。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 | |
iv. 1.0 溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 | ||
v. 溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實(shí)驗(yàn)表明:在__________條件下, 溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b. 為探究的存在對(duì)反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后
再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明的作用是_________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是________(填字母序號(hào))。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、溶液(已除) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、和混合溶液(未除) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
C | 鐵片、和混合溶液(已除) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
D | 鐵片、和鹽酸混合溶液(已除) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑,設(shè)計(jì)能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2,寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式:________________________________________________。在此化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol,則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后, B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: B:_______________________; D:________________________;
(3)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是:B:_______________________; D:________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水,當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2,恰好反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸(其中一種是含氧酸,另一種是無氧酸),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D. O2的水溶液能不導(dǎo)電,所以O2是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液,正確的是( 。
A.升高溫度,溶液pH升高
B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl﹣)均增大
C.c(NH4+)+c(OH﹣)=c(Cl﹣)+c(H+)
D.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Al(NO3)3溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C.向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O:
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3CO +3 H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H <0,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2,還原產(chǎn)物為CO
B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應(yīng)速率增大
C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2),升高溫度K減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂,反?yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
(1)在恒溫恒容條件下,向反應(yīng)平衡體系中充入氮?dú),達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”,下同),c(N2)·c3(H2)將___________。
(2)工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時(shí)2L的密閉容器中,將1molCH4和1mol H2O(g)混合,達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(保留一位小數(shù))。
(3)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積比為1:3 時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
(5)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族; E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào):
A_______,B_______,C_________,D_________,E__________。
(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________
(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,會(huì)觀察到_____________。
(4)將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L lmol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的離子是___________。
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