下列與裝置有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來越大
B．圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極
C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)不會腐蝕
A．圖a中，鐵作陽極，陽極上鐵失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度降低，故A錯誤；
B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，故B錯誤，
C．圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負(fù)極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯誤；
D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為______；放電時，CO32-移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：______；正極：______．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：（　　）
①放電時，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動
④放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A．③B．③④C．④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______．
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______．
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在______（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是______．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置工作時實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．干電池B．光伏電池
C．離子交換膜電解槽D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是______
a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是______，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　�。�
A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定
B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅
C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳
D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為     。
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為       。
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的      （填字母序號）
a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋：     。
（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、   、  （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。
（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：                          

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