將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集11.2L NO氣體（標(biāo)況）。溶液中還剩下固體殘?jiān)?g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe2O3計(jì)算）。(保留兩位小數(shù))
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3 ]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是
A．不變B．增重10% C．增重30% D．減輕20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          （填試劑），同時進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                             。
⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：
在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量     ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              
.                                                            （答1條即可）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         
.                                                       。
⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               
.                                                                             
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：               
（2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       。
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學(xué)方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                      
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認(rèn)其中低價金屬陽離子的存在，應(yīng)選用      （選填序號）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                                                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑。課外研究性小組測定某片狀補(bǔ)血藥品中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補(bǔ)血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學(xué)方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
③若該實(shí)驗(yàn)溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結(jié)合化學(xué)方程式加以說明
                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A．1:2B．1:3C．2:3D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參加反應(yīng)的HNO3與Cu(NO3) 2的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．7:1B．7:8C．1:7D．8:21

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同步練習(xí)冊答案