（11分）(1)下列物質(zhì)在固態(tài)時，屬于分子晶體的有        ，屬于原子晶體的       ，屬于離子晶體的有         。①金剛石 ②氬 ③水晶 ④水銀 ⑤氧化鋁 ⑥P4 ⑦苯 
(2)比較下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)(用“>．<．=或≈”號連接)
沸點：16O2      18O2     熔點：Na    K      穩(wěn)定性：H2O    D2O
(3)某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于         
A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體 E．混合晶體
(4)在氯化鈉晶體（見圖1）中，每個鈉離子與         個最近且等距離的氯離子以        鍵相結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有         個。由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中，氯化鈉單晶的宏觀外形為           。
（每空1分，11分）（1）②⑥⑦   ①③     ⑤
（2）＜（若答“≈”也給分，但答“＝”不給分）  ＞   ≈或＝
（3）DE
（4）6     離子    12  正方體
（1）分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，則答案選②⑥⑦；原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，因此答案選①③；離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，所以答案選⑤。
（2）氧氣形成的晶體是分子晶體，沸點大小和分子間作用力有關(guān)系。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。所以沸點是16O2 小于18O2。鈉和鉀形成晶體都是金屬晶體，形成金屬晶體的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔點越高。鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以金屬鈉的熔點大于鉀的。同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎都是相同的，所以H2O和D2O穩(wěn)定性相同。
（3）某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，則一定不是離子晶體和分子晶體，所以它可能屬于金屬晶體或者是石墨，石墨是混合型晶體，因此答案選DE。
（4）氯化鈉晶體的配位數(shù)是6，形成的晶體是離子晶體。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉單晶的宏觀外形是正方體，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是
A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6
B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1mol
D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）. 金晶體是面心立方體，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖3，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金晶體中最小的一個立方體含有___________個金原子。
（2）金的密度為___________。（用帶A計算式表示）
（3）金原子空間占有率為___________。（Au的相對原子質(zhì)量為197，
用帶A計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1995年美國Lagow教授報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡迹?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824134243239466.png" style="vertical-align:middle;" />，該物質(zhì)的一個分子中含有300～500個碳原子，性質(zhì)很活潑。下列關(guān)于該鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c判斷正確的是（　�。�
A．比石墨高B．比石墨低
C．低于石墨而高于金剛石D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ；其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為          。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
        
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，硬度大、耐磨損。利用SiO2和C的混合粉末在N2的氣氛中加熱至1300℃反應(yīng)制得。請回答下列問題：
（1）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式____，晶體類型是   ；
（2）基態(tài)Si原子的電子排布式為_________；Si和C相比，電負(fù)性較大的是_________，
（3）在SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，O－Si－O的鍵角是_______，Si原子和周圍的四個O原子組成的空間構(gòu)型為           ，SiO2中Si的雜化類型_______；
（4）氮化硅抗腐蝕能力強，一般不與其他無機酸反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)生成硅酸。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（5）晶體硅的晶胞如圖所示，則每個晶體硅的晶胞中含有     個硅原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A 固體時能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
B 電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
C 某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體
D 由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試求：
(1)晶體中每一個Y同時吸引著______個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式是________。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有______個。
(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶胞密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA·mol－1，則晶體中兩個最近的X中心間距離為________ cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是
A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個碳原子
B．氯化鈉晶體中每個Na+周圍緊鄰的有6個Cl—
C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl—，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+
D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

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