Question

在一密閉容器中進行2SO₂+O₂?2SO₃放熱反應，己知反應過程中某一時刻的數據：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當達到平衡時可能數據是（　�。�

• A、SO₂    0.4mol/L
• B、SO₂、SO₃均為0.15mol/L
• C、SO₂    0.25mol/L
• D、SO₃    0.4mol/L

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：在一密閉容器中進行2SO₂+O₂?2SO₃不可能完全轉化，是反應物和生成物共存的體系，所以0＜c（SO₂）＜0.4mol/L，0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，根此分析解答．

解答： 解：A、如果SO₂為0.4mol/L，說明SO₃為0，故A錯誤；
B、SO₂、SO₃的濃度之和為0.4mol/L，故B錯誤；
C、0＜c（SO₂）＜0.4mol/L，0.25mol/L在這個范圍內，故C正確；
D、0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查可逆反應的特征，反應后狀態(tài)都是反應物和生成物共存的體系．