Question

【題目】表中是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)寫出下列元素符號(hào)：①_______，⑥_______，⑦_______，_________。

(2)在這些元素形成的單質(zhì)中，最活潑的金屬單質(zhì)是_____________，最活潑的非金屬單質(zhì)是_________（用化學(xué)符號(hào)做答）。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）____________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的是___________，以上三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________；________________________

(4)在④與⑤形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填名稱），設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。

方案一：________________________________________________；

方案二：________________________________________________。

(5)在⑦與⑧形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________，寫出可以證明該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式________________________。

Answer 1

【答案】N S K 鎂 用條和片分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢 分別向溶液、溶液中加入溶液，觀察其沉淀及其溶解情況 氯氣 Cl2+2H2S=2H++2Cl-+S↓

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br，結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)由元素在周期表中位置可知，①、⑥、⑦、分別為N、Si、S、Ca，故答案為：N；Si；S；Ca；

(2)同周期自左而右，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中最活潑的金屬元素是⑩，為K元素；最活潑的非金屬元素是②，為F元素，故答案為：K；F2；

(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故HClO4的酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物，以上三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、、，故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；；；；

(4)在④與⑤形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是鎂，要驗(yàn)證該結(jié)論可以通過二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷，也可以根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，因此方案一：用鎂條和鋁片分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢，方案二：分別向AlCl3溶液、氯化鎂溶液中加入NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況，故答案為：鎂；用鎂條和鋁片分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢；分別向AlCl3溶液、氯化鎂溶液中加入NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況；

(5)⑧和⑦分別是Cl和S，根據(jù)同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞S，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，因此可以證明該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式可以為Cl2+2H2S=2HCl+S↓，故答案為：氯氣；Cl2+2H2S=2H++2Cl-+S↓。