16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)量的100gNa2O2與CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變成了105.6g，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
B．在Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應(yīng)中，被還原的HNO3不一定為$\frac{1}{4}$nmol
C．在Mg與Al做電極，其它溶液做電解質(zhì)構(gòu)成原電池中，Mg一定為負(fù)極
D．堿性氧化物一定為金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

分析 A．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，質(zhì)量增加56g，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．若生成硝酸鐵，由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知被還原的硝酸為$\frac{1}{4}$nmol；
C．若電解質(zhì)為NaOH，則Al失去電子；
D．堿性氧化物一定含金屬元素，酸性氧化物中不一定含金屬元素．

解答 解：A．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，質(zhì)量增加56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，則質(zhì)量增加105.6g-100g=5.6g，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B．若生成硝酸鐵，由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，參加反應(yīng)的硝酸為nmol，被還原的硝酸為$\frac{1}{4}$nmol，故B錯(cuò)誤；
C．若電解質(zhì)為NaOH，則Al失去電子，則Al為負(fù)極，Mg為正極，故C錯(cuò)誤；
D．堿性氧化物一定含金屬元素，則堿性氧化物一定為金屬氧化物，而酸性氧化物中不一定含金屬元素，如CO2、Mn2O7均為酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、原電池、物質(zhì)分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱(chēng)），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱(chēng)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極
板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方
 程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe204在10℃時(shí)催化分解6%的H202溶液的相對(duì)初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）制備，用480mL 5mol．I-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學(xué)式
為Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點(diǎn)與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）配制完畢，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升苯分子中含有6NA個(gè)C-Cσ鍵和6NAC-Hσ鍵
C．7.8克過(guò)氧化鈉中含0.2NA陽(yáng)離子和0.1NA陰離子
D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$數(shù)為5×10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-+2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．氫氧燃料電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速度增大
B．體積不變，充入少量不參加反應(yīng)的N2，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速度不變
C．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn片是正極B．H+在銅片上得電子
C．反應(yīng)過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)形成氯水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

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