精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．在一個密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應．10min后測得NH3的濃度為2mol•L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是（　　）
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

分析 利用公式v（NH3）=$\frac{△c}{△t}$求得反應速率．

解答 解：在這10min內NH3的平均反應速率是v（NH3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2mol/L}{10min}$=0.2mol/（L•min），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率計算，把握化學反應速率計算公式是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構型是三角錐形．
（4）E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油等可直接降低碳排放
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據所學知識填空
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是氯（填元素名稱），其最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）${\;}_{2}^{3}$He的中子數是1，${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He互稱為同位素．
（3）某元素X的同位素構成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對分子質量分別70、72、74，則X元素有2種同位素，質量數分別為35、37
（4）寫出下列粒子的電子式
Na2O2    OH-    N2   HCLO   NH4Br
、、、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應CH4+O2=CO2+2H2O 的反應熱為△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C．則有機物A的可能結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數必然相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．同溫同壓下，等體積的物質所含的分子數一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學設計了用氯氣制取無水氯化鐵（易升華）的相關裝置，其中涉及正確且能達到相應目的是（　　）
A．用裝置①制取氯氣B．用裝置②除去Cl2中的HCl
C．用裝置③干燥氯氣D．用裝置④制取并收集FeCl3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案