【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8,碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常溫下電離常數(shù)為Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mo/LCuSO4溶液,白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

【答案】D

【解析】已知碳酸:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸:K1=2.98×10-8碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-,故A錯(cuò)誤;越弱越水解,1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)故B錯(cuò)誤;常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)= ,故C錯(cuò)誤;一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀,將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mo/LCuSO4溶液,白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故D正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng),測(cè)定溶液紫色消失所需時(shí)間的方法,研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有:0.01mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1H2C2O4溶液、0.2mol·L1H2C2O4溶液。

(1)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色

時(shí)間/s

c/(mol·L1)

V/mL

c/(mol·L1)

V/mL

0.01

4

0.1

2

t1

a

4

b

2

t2

①表中a=________、b=________;

②甲組實(shí)驗(yàn)KMnO4的平均反應(yīng)速率是:____________用含t1的式子表示)。

(3)測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí),溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于NaHCO3的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(雙選)(  )
A.和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3
D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向MN中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 電解時(shí)電流的方向?yàn)?/span>:負(fù)極→Ni電極溶液→Fe→電極正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)

D. 電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是(  )

A. 鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是

A. 不銹鋼 B. 生鐵 C. 碳素鋼 D. 氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)電源,圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置.

(1)電極b為該燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”),電極方程式為;
(2)電池工作時(shí),溶液中的OH移向極(填“a”或“b”);
(3)電池工作時(shí),在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>(用a、b表示);
(4)電池使用一段時(shí)間后,溶液的pH值(填“增大”或“減小”);
(5)當(dāng)電池工作一段時(shí)間后消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為6.72L時(shí),轉(zhuǎn)移電子mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烴類,其原因是_______。

(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__________

(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是__________(填序號(hào))。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________;

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗________molNaOH。

(6)已知E+XF為加成反應(yīng),則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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