【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
【答案】(1)1s22s22p62s23p63d10(或[Ar] 3d10)(2)3;(3)sp3和sp;(4)NH2-;
(5);
【解析】
試題(1)Zn是30號元素,Zn2+核外有28個電子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10;
(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是,在一個甲醛分子中含有3個ρ鍵和1個π鍵,所以在1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3 mol;
(3)在HOCH2CN分子中,連有羥基-OH的碳原子的雜化類型是sp3雜化,含有—CN的碳原子軌道的雜化軌道類型是sp雜化;
(4)H2O含有10個電子,則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-;
(5)在[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的N原子形成配位鍵,N原子提供一對電子,Zn2+的空軌道接受電子對,則若不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請回答下列問題:
(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________
(2)實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個觀點:氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結(jié)合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。
(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________
(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
(5)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響,設(shè)計如下實驗方案:
實驗序號 | c(NH4Cl)/mol.L-1 | 溫度/℃ | 待測物理量 | 實驗?zāi)康?/span> |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響 |
限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.
①實驗中,“待測物理量”是_______________
②i=____________________;ii:___________________________________
③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是
A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)
B. 設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解
D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。
請回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________,D分子內(nèi)含有的官能團是________(填名稱)。
(2)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型:________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(4)某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C,試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是:________________________________________;插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物,其作用為________________________________________________________________________;如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________;步驟②中的試劑a是_________;(以上均填化學(xué)式)。
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________;
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。
①加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:_______________________。
②氧化劑A可選用_________________(填編號,下同)。
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2
③要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用____________________。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④試劑B的作用是_______________________________。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)。
A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。其研究小組以濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖1所示,其主要反應(yīng)的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0
(1)儀器1的名稱是___________。儀器3中盛裝的固體是___________,其作用是___________。
(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,則應(yīng)該___________(填“加快”“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。
(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)裝置(液體石蠟和CCl4均充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2所示。
①液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________。
②若無冰水,則氨基甲酸銨易分解生成尿素[CO(NH2)2]請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學(xué)方程式:______________________。
③當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時,立即停止反應(yīng),過濾分離得到粗產(chǎn)品,為了將所得粗產(chǎn)品干燥,可采取的方法是___________(填標(biāo)號)。
A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干
(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應(yīng))。
①設(shè)計方案,進行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>
限選試劑:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解 | 得到無色溶液 |
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置 | 若溶液不變渾濁,則證明固體中不含碳酸銨 |
步驟3:向試管中繼續(xù)加入___________ | ___________,則證明固體中含有碳酸氫銨 |
②根據(jù)①的結(jié)論。取15.8g氨基甲酸銨樣品,用足量氧氧化鋇溶液充分處理后,過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1) /℃ | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.5 | 24.50 | 27.5 | 3.00 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指______________溫度。
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ ) (保留兩位小數(shù))。
(6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱,則△H會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子組還能大量存在的是
A. 二氧化碳:K+、Na+、CO32-、Cl- B. 氨氣:Mg2+、Al3+、Na+、NO3-
C. 氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- D. 氯氣:Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-
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