2.A元素原子第三層電子層上有6個電子.B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外電子層只有1個電子.A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉,化學式為Na2S.

分析 A元素原子第三層電子層上有6個電子,所以A是16號元素硫,B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外電子層只有1個電子,所以A是鈉元素,根據(jù)元素的最外層電子數(shù)來確定化合價進而確定所形成的化合物及化學式.

解答 解:B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同即為三層,B元素的原子最外電子層只有1個電子,所以是11號的鈉元素,鈉和硫形成的化合物為硫化鈉,化學式為:Na2S,故答案為:硫化鈉;Na2S.

點評 本題考查學生原子核外電子排布知識,可以根據(jù)所學知識進行回答,較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.完成下列各題
(1)標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑和還原劑
①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化劑是F2,還原劑是H2O.
②MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是MnO2,還原劑是HCl
(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱,反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒.為什么?過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱,反應放出的熱使脫脂棉燃燒,反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.軟錳礦主要成分為MnO2,還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì).工業(yè)上利用軟錳礦制取碳酸錳(MnCO3)流程如圖:

其中,還原焙燒主反應為:2MnO2+C═2MnO+CO2↑.根據(jù)要求回答問題:
(1)步驟D中Fe2+被氧化,該反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O.
(2)步驟H的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(3)加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子.已知Ksp(PbS)=1×10-28   Ksp(MnS)=1×10-9.6,當溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol•L-1時,溶液中c(Mn2+)允許的最大值為1×1013.4mol•L-1
(4)pH=0的溶液中,不同價態(tài)錳的微粒的能量(△G)如圖.若某種含錳微粒(如Mn3+)的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒(Mn2+和MnO2)能量連線左上方,則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應,轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒.

①MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中?答:不能(“能”或“不能”);
②將Mn3+歧化反應設計為原電池,可測定反應平衡常數(shù).電池負極反應為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+,平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(M{n}^{2+}){c}^{2}({H}^{+})}{{c}^{2}(M{n}^{3+})}$;
③實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-確認Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色;檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大,否則實驗失敗.理由是過量的Mn2+能與反應生成的MnO4-反應,影響實驗現(xiàn)象的觀察.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度.則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1,KW(25℃)<KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是促進(填“促進”、“抑制”或“不影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池負極發(fā)生的反應是(  )
A.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-═CO2(g)+6H+(aq)B.CH3OH(g)+O2(g)-2e-═H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)
C.O2(g)+4H+(aq)+4e-═2H2O(l)D.O2(g)+2H2O(l)+4e-═4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分Fe0.Cr203,還含少量Al203)生產(chǎn)重要的化工原料紅礬鈉(即重鉻酸鈉晶體,化學式為Na2Cr207•2H20)及鉻酐(Cr03)的工藝流程如圖1

回答下列問題:
(1)步驟A中主反應生成Na2Cr04的化學方程式為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,副反應主要有:Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2
(2)步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石,其主要目的不是造渣,但不加石灰石,主反應速率將很慢,而且反應不完全.由此可知,加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產(chǎn)生的二氧化碳從下往上穿過爐料,使得爐料翻滾,起到攪拌作用,使爐料疏松,增加與氧氣的接觸面積有利于反應的進行
(3)步驟B中形成廢渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線.據(jù)此,步驟C操作的方法是:將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮(填操作名稱),趁熱過濾得到的晶體是Na2SO4(填化學式);然后將所得濾液冷卻結(jié)晶(填操作名稱),過濾得到的晶體是Na2Cr2O7•2H2O.
(5)C步中用硫酸酸化,能否用鹽酸酸化:不能,理由是Cr2O72-在酸性溶液中是強氧化劑,可能被鹽酸還原;酸化時為什么酸度不能太低:因為存在轉(zhuǎn)化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,如酸度太低,CrO42-的轉(zhuǎn)化率不高.

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14.已知下列熱化學方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為( 。
A.放出218 kJB.放出109kJC.吸收218 kJD.吸收109 kJ1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溫度時,一定壓強下的密閉容器中反生反應:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),達平衡后保持溫度不變,體積減小至原來的一半,再達平衡時Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍,下列敘述正確是( 。
A.平衡正向移動B.(a+b)>(c+d)C.X的轉(zhuǎn)化率變大D.Z的體積分數(shù)變小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)有如下各說法:
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合.
②金屬和非金屬化合形成的化學鍵必為離子鍵.
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引.
④元素的非金屬性越強,其構成的單質(zhì)越活潑.
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成離子鍵的過程.
上述各種說法正確的是( 。
A.①②⑤正確B.都不正確
C.④正確,其他不正確D.僅①不正確

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